题目内容
【题目】科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。
（1）已知：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1＝－90.0kJ/mol；
3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol
CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。
（2）甲醇（CH3OH）可作为新型汽车动力燃料，工业上可由CO与 H2在催化剂作用下合成甲醇。现向体积为2L的恒容绝热密闭容器中，充入1molCO 和2mo1H2发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.0kJ/mol。当反应进行到5min时达到平衡状态，此时CH3OH的物质的量为0.6mol，则
①5 min内反应的平均速率ν(H2) = _____ mol/(L·min)。
②达到平衡时放出的热量为________ kJ
③不能说明该反应已达到平衡状态的是____（选填字母标号）
a．CO的物质的量不再改变 b．容器内温度保持不变
c．CH3OH的消耗速率与生成速率相等 d．容器内的密度保持不变
（3）一种甲醇燃料电池如图，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式_____；每消耗9.6g甲醇转移的电子数为_______。
【答案】3CO(g)+6H2(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H＝-301.0kJ/mol 0.12 54 d CH3OH－6e－+8OH—=CO32-+6H2O 1.8NA(1.8×6.02×1023)
【解析】
(1)①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol；②3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2=-31.0kJ/mol；盖斯定律计算①×3+②得到CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式；
(2)当反应进行到5min时达到平衡状态，此时CH3OH的物质的量为0.6mol，结合反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)可知参加反应的H2的物质的量为1.2mol；
①5 min内反应的平均速率ν(H2) =
；
②结合热化学反应方程式计算达到平衡时放出的热量；
③根据化学平衡状态特征：正逆反应速率相等，各组分含量保持不变分析；
(3)根据电子方向，a为负极，为甲醇发生氧化反应生成二氧化碳，据此书写；由电极反应可知，每消耗1mol甲醇转移电子6mol，9.6g甲醇为
=0.3mol，据此计算。
(1)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol；②3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2=-31.0kJ/mol；盖斯定律计算①×3+②得到CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式：3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H=-301.3kJ/mol；
(2)当反应进行到5min时达到平衡状态，此时CH3OH的物质的量为0.6mol，结合反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)可知参加反应的H2的物质的量为1.2mol；
①5 min内反应的平均速率ν(H2) ==
=0.12 mol/(L·min)；
②参加反应的H2的物质的量为1.2mol，则平衡时放出的热量为1.2mol
=54kJ；
③a．反应达到平衡，CO的物质的量不再改变，故a正确；
b．容器内温度保持不变，说明反应处于相对静止状态，即平衡状态，故b正确；
c．CH3OH的消耗速率与生成速率相等，说明CH3OH的量不再改变，达到平衡，故c正确；
d．根据ρ=
，反应均为气体，气体总质量不变，容器恒容，V不变，故容器内的密度始终保持不变，不能判断平衡，故d错误；
故答案为：d；
(3)电子由a流出，a为负极，负极为甲醇失去电子发生氧化反应，电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；由电极反应可知，每消耗1mol甲醇转移电子6mol，每消耗9.6g甲醇转移的电子数为×6×NA=1.8NA(1.8×6.02×1023)。
【题目】如图是元素周期表的一部分：
数据编号 | 滴入NaOH溶液的体积 | 溶液的pH | |
HX | HZ | ||
1 | 0 | 3 | 1 |
2 |
| a | b |
时，用浓度为
的氢氧化钠溶液分别滴定
浓度均为的两种酸HX、
忽略体积变化
，实验数据如表2，下列判断正确的是
A.通过分析可得表格中
，
B.将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大
C.由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强
D.
的水溶液中：
