题目内容
【题目】镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：
（1）基态镍原子的价电子排布式为___________，排布时最高能层的电子所占的原子轨道有__________个伸展方向。
（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。下列说法不正确的有_________。
A．CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2
B．NH3的空间构型为平面三角形
C．Ni2+在形成配合物时，其配位数可能为是4或6
D．Ni(CO)4中，镍元素是sp3杂化
（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“”表示出氢键。_____
（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：
NiO晶胞中Ni2+的配位数为_______，NiO熔点比NaCl高的原因是_______________________。
（5）研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。合金LaNix晶体属六方晶系如图a所示，其晶胞如图a中实线所示，如图b所示（其中小圆圈代表La，小黑点代表Ni）。储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“
”）和四面体空隙（“
”），见图c、d，这些就是氢原子存储处。
①LaNix合金中x的值为_____；
②LaNix晶胞的密度是________g/cm-3（阿伏伽德罗常数用NA表示，LaNix的摩尔质量用M表示 ）
③晶胞中和“”同类的八面体空隙有______个。
【答案】3d84s2 1 B 
6 离子半径越小，离子所带电荷越多，键长越短，键能越大，熔点越高 5 
3
【解析】
（1）Ni元素原子序数是28，其3d、4s电子为其价电子，3d、4s能级上电子数分别是8、2，据此书写其价电子排布式，找到最高能层，为N层，能级为4s，判断它的空间伸展方向；
（2）A．CO与CN-互为等电子体，则一氧化碳中含有碳氧三键，其中σ键个数为1；π键个数为2；故σ键和π键个数之比为1:2；
B．NH3的中心原子为N，价层电子岁数为4对，有一对孤对电子，sp3杂化，空间构型为三角锥形；
C．根据题干信息，镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+，因此Ni2+在形成配合物时，其配位数可能为是4或6；
D．Ni(CO)4中，镍元素成键电子对数为4，孤电子对数为0，则价电子对数为4；
(3)中心原子提供空轨道配体提供孤电子对形成配位键;氢键存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的H与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间，则氢键表示为 ；
(4)因为NiO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位数也均为6；根据表格数据，氧离子和镍离子的半径小于钠离子和氯离子，则NiO的键长小于NaCl，离子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，所以氧化镍熔点高于氯化钠熔点；
(5) ①由图b可知，La的个数为8×
=1，Ni的个数为8×
+1=5，La与Ni的个数比1:5，则x=5；
②由图a可得晶胞的体积V=5×10-8cm×5×10-8cm×4×10-8cm=1×10-21cm3，密度= 
进行计算；
③六个球形成的空隙为八面体空隙，显然图c中的八面体空隙都是由2个La原子和4个Ni原子所形成，这样的八面体空隙位于晶胞的，上底和下底的棱边和面心处，共有8×
+2×=3个；
（1）Ni元素原子序数是28，其3d、4s电子为其价电子，3d、4s能级上电子数分别是8、2，其价电子排布式为3d84s2，最高能层的电子为N，分别占据的原子轨道为4s，原子轨道为球形，所以有一种空间伸展方向；
答案为：3d84s2；1；
（2）A．CO与CN-互为等电子体，则一氧化碳中含有碳氧三键，其中σ键个数为1；π键个数为2；故σ键和π键个数之比为1:2，故A正确；
B．NH3的中心原子为N，价层电子岁数为4对，有一对孤对电子，sp3杂化，空间构型为三角锥形，故B错误；
C．根据题干信息，镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+，因此Ni2+在形成配合物时，其配位数可能为是4或6，故C正确；
D．Ni(CO)4中，镍元素成键电子对数为4，孤电子对数为0，则价电子对数为4，是sp3杂化，故D正确；
答案选B。
(3)中心原子提供空轨道配体提供孤电子对形成配位键;氢键存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的H与另外的N、O/span>、F等电负性很大的原子之间，则氢键表示为，
故答案为：；
(4)因为NiO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位数也均为6；根据表格数据，氧离子和镍离子的半径小于钠离子和氯离子，则NiO的键长小于NaCl，二者都属于离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，所以氧化镍熔点高于氯化钠熔点，
答案为：6；离子半径越小，离子所带电荷越多，键长越短，键能越大，熔点越高；
(5) ①由图b可知，La的个数为8×=1，Ni的个数为8×+1=5，La与Ni的个数比1:5，则x=5；
答案为：5；
②由图a可得晶胞的体积V=5×10-8cm×5×10-8cm×4×10-8cm=1×10-21cm3，密度= =g/cm-3，
答案为：；
③六个球形成的空隙为八面体空隙，显然图c中的八面体空隙都是由2个La原子和4个Ni原子所形成，这样的八面体空隙位于晶胞的，上底和下底的棱边和面心处，共有8×+2×=3个，
答案为：3。
