题目内容
【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。
(3)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
(4)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式④____________。
(5)写出向⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：______________________。
【答案】KSCN 溶液变成血红色 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C HCl 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】
(1)由于Fe3+与SCN-会发生反应产生络合物Fe(SCN)3，而使溶液变为血红色来判断Fe3+的存在，故使用的试剂可以是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是：滴加KSCN溶液变成血红色；
(2)Fe3+具有氧化性，Cu具有还原性，Fe3+与Cu会发生氧化还原反应，根据电子守恒、原子守恒可得反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
(3)由于Fe3+与SCN-反应产生红色可溶性络合物Fe(SCN)3，使溶液变为血红色；而Fe2+具有还原性，能够被KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液的紫色褪色，所以要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行实验操作是：先加入少量KSCN溶液，无明显现象，再加入足量KMnO4溶液，溶液的紫色会褪去，故使用试剂合理顺序为③②，合理选项是C；
(4)腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁、氯化铁，向反应后的废液中加入过量的铁，Fe可以和氯化铁反应产生氯化亚铁；与氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，故①为Fe，经过滤所得滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以能盐酸反应，所以向滤渣③中加入过量盐酸可以将铜分离，得到的滤液为氯化亚铁，滤液合并后向滤液中通入氯气，能将亚铁离子氧化为氯化铁，根据上述分析可知①是Fe粉，③为Fe、Cu混合物，④是盐酸，⑤是FeCl2，⑥是Cl2。物质④化学式是HCl；
(5)根据上述分析可知⑤是FeCl2，⑥是Cl2，向FeCl2的溶液中通入Cl2，会发生氧化还原反应产生FeCl3，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
名校课堂系列答案【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
有关物质性质如下表：
甘氨酸 | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水，微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水，难溶于乙醇 |
两性化合物 | 强酸性、强还原性 |
实验过程：
I．合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。
（2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________。
（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________________________ 。
（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________。
（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。
（6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_________ 。
（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。
【题目】下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是（ ）
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成 | 酸雨试样中一定含SO42- |
B | 向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色 | I-的还原性强于Cl- |
C | 将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉 | Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 |
D | 向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 | 该盐溶液中含有NH4+ |
A.AB.BC.CD.D
【题目】化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式____，将54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L，另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）＝____，气体V＝____。
（2）“84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为____，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为____NA。
（3）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为____。
（4）长石是地表岩石最重要的造岩矿物。某种长石的化学组成KAlSi3O8则将其改写成氧化物的组合形式为____。
（5）葡萄糖(分子式C6H12O6)是人体活细胞的能量来源。已知1mol等于1000mmol，某体检单的一些指标如图，则每升该样品中含葡萄糖的质量为____g（请保留两位小数）。
9 | 白球比 | 1.6 | |
10 | 乳酸脱氢酶 | 161 | U/L |
11 | 磷酸肌酸激酶 | 56 | U/L |
12 | 甘油三酯 | 0.52 | mmol/L |
13 | 总胆固醇 | 4.27 | mmol/L |
14 | 高密度脂蛋白胆固醇 | 1.57 | mmol/L |
15 | 低密度脂蛋白胆固醇 | 1.40 | mmol/L |
16 | 葡萄糖 | 4.94 | mmol/L |
