题目内容

16．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述中不正确的是（　　）
A．该药物可以用有机溶剂萃取
B．该有机物可与NaOH和NaHCO3发生反应
C．1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应
D．该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面

分析 该有机物含酚-OH、C=C键及苯环，结合酚、烯烃的性质及苯的平面结构来解答．

解答 解：A．含2个苯酚结构，由相似相溶可知，易溶于有机溶剂，故A正确；
B．含酚-OH，与NaOH反应，而不与NaHCO3反应，故B错误；
C．酚-OH的邻对位与溴水发生取代，C=C与溴水发生加成，则1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应，故C正确；
D．苯环、C=C为平面结构，且直接相连，则6+6+2+2=16个C共面，故D正确；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物中的官能团，侧重酚、烯烃的性质及平面结构的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）写出⑥的最高价氧化物对应水化物分别与⑤、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）由表中①、④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）A．
A．MnO2  B．NaCl  C．Na2SO3  D．KMnO4．
7．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C 处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）C在元素周期表的第三周期IVA族．
（2）五种元素中，形成最简单的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用分子表示）H2O＞NH3＞CH4＞SiH4．
（3）B、D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
（4）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1：2，肼的电子式．肼-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该燃料电池的正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-．
4．（1）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是②．

（2）如图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．
①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是4个．
②该晶胞称为C（填序号）．
A．六方晶胞      B．体心立方晶胞   C．面心立方晶胞   D．简单立方晶胞
③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64g•mol-1，金属铜的密度为ρ g•cm-3，则阿伏加德罗常数为$\frac{256}{ρ{a}^{3}}$/mol（用a、ρ表示）．
11．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）?4C（g）+5D（g）．若经5s后，剩下的A是2.5mol，则A的反应速率是（　　）
A．0.45 mol/（L•s）B．0.15 mol/（L•s）C．0.225 mol/（L•s）D．0.9 mol/（L•s）
1．下列反应中能起到固氮作用的是（　　）
A．NO与O2反应生成NO2B．NH3经催化氧化生成NO
C．由NH3制碳铵和硫铵D．N2与H2在一定条件下合成氨
8．已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示，反应①～④均为化合反应．回答下列问题：
（1）Y的化学式为SO3，Z的化学式为H2SO3．X直接排入空气中易造成的环境问题是形成酸雨．
（2）反应①～⑤中属于氧化还原反应的是②④⑤．
（3）写出铜和W的浓溶液反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）写出下列两个反应的方程式：
①Cu和浓硝酸Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②木炭和浓硫酸C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
5．下列说法正确的是（　　）
①${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H为三种不同的核素　        
②${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互为同位素
③水与重水互为同素异形体　          
④最外层有2个电子的原子都是金属原子
⑤硒元素位于元素周期表的第6纵行        
⑥互为同位素的原子性质相同
⑦非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
⑧0.03mol铜溶于硝酸产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）气体共 0.05mol．
该混合气体的相对分子质量可能是60．
A．①②⑦⑧B．①②③⑥C．①②⑥⑦D．①②⑦
5．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH．
（1）铝土矿中的Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（2）在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是CO2，理由是氢氧化铝不溶于弱酸，写出酸化过程发生反应的化学方程式CO2+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．；
（3）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0g碳单质，转移1mol电子，则反应的化学方程式为A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2A1C13+3CO；
（4）某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3．
    ①物质甲是KSCN（填化学式），②请判断该同学设计的实验方案的合理性不合理（填“合理”或“不合理”）．原因是（若合理，则不用填写）Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红．

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