Question

【题目】一定条件下，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图甲表示在此反应过程中的能量的变化，图乙表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是 ( )

A.升高温度，该反应的平衡常数增大

B.由图乙信息，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d

C.由图乙信息，10 min内该反应的平均速度v(H2) = 0. 09 mol·L－l·min－l

D.图丙中温度T1 < T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

Answer 1

【答案】B

【解析】

由图甲反应物的总能量高于生成物的总能量，所以正反应是放热反应；分析图乙变化量，计算氮气的反应速率，结合反应速率之比等于系数之比计算得到氢气速率，依据化学反应速率概念计算得到，缩小体积，增大压强，平衡向正反应移动，改变瞬间不变，达平衡是减小；图丙表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于平衡状态，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大；由图丙可知，氢气的起始物质的量相同时，温度T1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度T1<T2。

A. 分析图甲可知反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小，A错误；

B. 从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，压强增大，平衡正向进行，瞬间氮气物质的量不变，随平衡正向进行，氮气物质的量减小，则的变化曲线d符合，B正确；

C. 分析图象乙可知，在2L的密闭容器中，，，C错误；

D. 图丙表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于平衡状态，故a、b、c都处于平衡状态，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大，故a、b、c三点中，c的氮气的转化率最高，D错误；

答案选B。