Question

【题目】某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为，他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。

请回答下列问题。

(1)该实验中A部分的装置是 _________________________________ （填序号）。

(2)B中的实验现象为 _____________________________。

(3)用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因： _____________________________。请你帮助他们设计一个实验，证明C中的亚硫酸钠已被氧化： _____________________________（简述实验步骤）。

(4)请根据题意画出D处的实验装置图，并注明装置中盛放的物质__________。

Answer 1

【答案】b 溶液由无色变为黄色（或棕褐色） 取少量C中的溶液，加入足量的稀盐酸，然后滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠已被氧化 （答案合理即可）

【解析】

根据题目信息可知漂白粉和硫酸溶液需要加热生成氯气，生成的氯气通入KI溶液，将碘离子氧化为碘单质，通入亚硫酸钠溶液中，氧化亚硫酸根，氯气有毒，过量的氯气需要进行处理。

(1)该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置b；

(2)氯气有强氧化性，通入KI溶液发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，所以溶液会从由无色变为黄色(或棕褐色)；

(3)氯气有强氧化性，可将亚硫酸根氧化成硫酸根，离子方程式为；亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，只要验证硫酸根离子的存在就可证明亚硫酸钠已经被氧化，具体方法为：取少量C中的溶液，加入足量的稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠已被氧化；

(4)氯气有毒，需要进行尾气处理，所以需要装置：。