题目内容
【题目】
下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是______
A.
B.
C.
某离子晶体晶胞的结构如图1所示，
位于立方体中心，
位于立方体顶点。该晶体的化学式为______
A.
C.
下列物质性质的变化规律与键能无关的是______
A.热稳性：
B.熔、沸点：金刚石
晶体硅
C.熔点：
D.熔、沸点：
、S、Se是同一主族元素，请回答下列问题：
、S、Se的电负性由大到小的顺序是______。
是______分子
填“极性”或“非极性”
，中心原子的轨道杂化类型为______，分子的立体构型名称是______。
的沸点高于
的沸点，其原因是______。
与分子互为等电子体的阴离子为______填化学式。
已知Se原子比O原子多2个电子层，基态Se原子核外电子排布式为______，有______个未成对电子。
离化合物
的晶胞如图所示，
的配位数是______；若阿伏加德罗常数值为
，晶胞参数为anm，列式计算晶体的密度
______只列式，不用计算最后结果。
【答案】
极性 
V形 
分子之间形成氢键，
分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强 
2 
【解析】
根据形成化学键的元素性质分析化学键的类型；
根据晶胞的结构计算晶胞中原子数目，进而确定化学式；
根据晶体类型与物质的熔沸点等性质的关系分析解答；
根据元素周期律比较电负性；根据分子空间构型分析分子的极性；根据等电子体的概念书写对应的等电子体；根据核外电子排布规律书写核外电子排布式；
由晶胞结构，用均摊法计算晶胞中Na、O原子数目，计算晶胞质量及密度。
中C、O原子之间形成极性键；
中碳原子之间形成非极性键，C原子与H原子之间形成极性键；
中O、H原子之间形成极性键；
中氯离子与铵根离子之间形成离子键，铵根离子中N、H原子之间形成极性键，故答案为：B；
X处于体心，晶胞中X数目为1，Y处于晶胞顶点，晶胞中Y原子数目
，故X、Y原子数目之比
：1，故化学式为
，故答案为A；
A.键能越大，共价键越稳定，氢化物越稳定，故A不符合；
B.二者均为原子晶体，键能越大，破坏共价键需要能量越高，熔沸点越高，故B不符合；
C.金属离子晶体，金属键越强，破坏金属键需要能量越高，熔点越高，故C不符合；
D.均属于分子晶体，分子间作用力影响熔沸点，与键能无关，故D符合，
故答案为D；
同主族自上而下电负性减小，故电负性：，故答案为：；
O原子形成2个
键，还有2对孤电子对，杂化轨道数目为4，O原子杂化方式为
，是V形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，故答案为：极性；；V形；
H2O分子之间形成氢键，H2S分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故H2O的沸点高于H2S的沸点，故答案为：H2O分子之间形成氢键，H2S分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强；
与H2S分子互为等电子体的阴离子可以用N原子与1个单位负电荷替换O原子，等电子体为：
等，故答案为：；
原子比O原子多2个电子层，处于第四周期VIA族，基态Se原子核外电子排布式为，4p轨道有2个未成对电子，故答案为：；2；
由晶胞结构，以上底面面心
研究，与之距离相等且最近的
为晶胞上层的4个、上一个晶胞下层的4个，即的配位数是8；晶胞中Na原子数目为8、O原子数目
，晶胞质量
，晶体密度
，故答案为：8；。
