题目内容

14．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．
①该微粒的符号为X3-，则这种微粒的结构示意图为；
②该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：2F2+2H2O=O2+4HF；
③该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
④该微粒的符号为X3+，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

分析 ①该微粒的符号为X3-，则质子数为10-3=7，即为N元素的微粒；
②该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，原子的质子数为10-1=9，该元素为F；
③该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，原子的质子数为10+1=11，该元素为Na；
④该微粒的符号为X3+，质子数为10+3=13，为Al元素，其氢氧化物与强碱反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：①该微粒的符号为X3-，则质子数为10-3=7，即为N元素的微粒，这种微粒的结构示意图为，故答案为：；
②该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，原子的质子数为10-1=9，该元素为F，该单质与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=O2+4HF，
故答案为：2F2+2H2O=O2+4HF；
③该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，原子的质子数为10+1=11，该元素为Na，该单质与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
④该微粒的符号为X3+，质子数为10+3=13，为Al元素，其氢氧化物与强碱反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

点评 本题考查微粒推断及化学反应及离子反应方程式书写，为高频考点，把握电子数与质子数的关系、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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（3）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 $\frac{a}{b}$=$\frac{9}{2}$．
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5．氮化硅（ Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．
Ⅰ．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：
方法一：直接氮化法：在1300℃-1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si+2N2$\frac{\underline{\;1300℃-1400℃\;}}{\;}$Si3N4．
方法二：化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HC1，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是方法一所得到的产品中混有单质硅，而方法二除产品是固体，其他物质均为气体．
方法三：Si（NH2）4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si（NH2）4和-种气体（填分子式）HCl；然后使Si（NH2）4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为NH3 ．
Ⅱ．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：
已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y，与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．
（1）原料B的主要成分是（写名称）二氧化硅．
（2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu不能；（填“能”或“不能”），写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式：
阳极：Cu-2e-=Cu2+；阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

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