Question

【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根据题意回答下列问题：

（1）实验中需用1 mol·L－1的硫酸900 mL，配制时所用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需________________。

（2）加入的NaClO可将Mn2＋氧化为MnO2 ，反应中无气体产生，反应的离子方程式为：________________。还有一种离子也会被NaClO氧化，反应的离子方程式为_______________________。

（3）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3＋是否被除尽，简述检验方法：___________________。

（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

温度/℃	40	50	60	70
S(MgSO4)/g	30.9	33.4	35.6	36.9
S(CaSO4)/g	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，可确定操作步骤为蒸发结晶、_______________________（填操作名称）。

Answer 1

【答案】胶头滴管，100mL容量瓶 取少量滤液于试管中，加入KSCN溶液，若不变红，则除尽 趁热过滤

【解析】

⑴实验中需用1 mol·L－1的硫酸900 mL，没有900mL的容量瓶，只能用1000mL容量瓶。

⑵加入的NaClO可将Mn2＋氧化为MnO2 ，反应中无气体产生，说明生成了氯离子，反应的离子方程式为：ClO－ + Mn2+ +H2O= MnO2 + Cl－ +2H＋，还有一种离子也会被NaClO氧化，亚铁离子也被次氯酸钠氧化生成铁离子和氯离子，其反应的离子方程式为2Fe2＋+ClO－ + 2H＋= 2Fe3＋ + Cl－+H2O。

⑶在“除钙”前，需检验滤液中Fe3＋是否被除尽，主要用KSCN溶液来检验铁离子。

⑷根据上表数据，硫酸钙温度越高溶解度越低，因此要趁热过滤。

⑴实验中需用1 mol·L－1的硫酸900 mL，没有900mL的容量瓶，只能用1000mL容量瓶，因此配制时所用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需胶头滴管，100mL容量瓶。

⑵加入的NaClO可将Mn2＋氧化为MnO2 ，反应中无气体产生，说明生成了氯离子，反应的离子方程式为：ClO－ + Mn2+ +H2O= MnO2 + Cl－ +2H＋，还有一种离子也会被NaClO氧化，亚铁离子也被次氯酸钠氧化生成铁离子和氯离子，其反应的离子方程式为2Fe2＋+ClO－ + 2H＋= 2Fe3＋ + Cl－+H2O，故答案为：ClO－ + Mn2+ +H2O= MnO2 + Cl－ +2H＋；2Fe2＋+ClO－+ 2H＋= 2Fe3＋ + Cl－+H2O。

⑶在“除钙”前，需检验滤液中Fe3＋是否被除尽，主要用KSCN溶液来检验铁离子，故答案为：取少量滤液于试管中，加入KSCN溶液，若不变红，则除尽。

⑷根据上表数据，硫酸钙温度越高溶解度越低，因此操作步骤为蒸发结晶、趁热过滤，故答案为：趁热过滤。