题目内容
【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1 mol·L－1的硫酸900 mL，配制时所用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需________________。
（2）加入的NaClO可将Mn2＋氧化为MnO2 ，反应中无气体产生，反应的离子方程式为：________________。还有一种离子也会被NaClO氧化，反应的离子方程式为_______________________。
（3）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3＋是否被除尽，简述检验方法：___________________。
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
S(MgSO4)/g | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
S(CaSO4)/g | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，可确定操作步骤为蒸发结晶、_______________________（填操作名称）。
【答案】胶头滴管，100mL容量瓶 
取少量滤液于试管中，加入KSCN溶液，若不变红，则除尽 趁热过滤
【解析】
⑴实验中需用1 mol·L－1的硫酸900 mL，没有900mL的容量瓶，只能用1000mL容量瓶。
⑵加入的NaClO可将Mn2＋氧化为MnO2 ，反应中无气体产生，说明生成了氯离子，反应的离子方程式为：ClO－ + Mn2+ +H2O= MnO2 + Cl－ +2H＋，还有一种离子也会被NaClO氧化，亚铁离子也被次氯酸钠氧化生成铁离子和氯离子，其反应的离子方程式为2Fe2＋+ClO－ + 2H＋= 2Fe3＋ + Cl－+H2O。
⑶在“除钙”前，需检验滤液中Fe3＋是否被除尽，主要用KSCN溶液来检验铁离子。
⑷根据上表数据，硫酸钙温度越高溶解度越低，因此要趁热过滤。
⑴实验中需用1 mol·L－1的硫酸900 mL，没有900mL的容量瓶，只能用1000mL容量瓶，因此配制时所用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需胶头滴管，100mL容量瓶。
⑵加入的NaClO可将Mn2＋氧化为MnO2 ，反应中无气体产生，说明生成了氯离子，反应的离子方程式为：ClO－ + Mn2+ +H2O= MnO2 + Cl－ +2H＋，还有一种离子也会被NaClO氧化，亚铁离子也被次氯酸钠氧化生成铁离子和氯离子，其反应的离子方程式为2Fe2＋+ClO－ + 2H＋= 2Fe3＋ + Cl－+H2O，故答案为：ClO－ + Mn2+ +H2O= MnO2 + Cl－ +2H＋；2Fe2＋+ClO－+ 2H＋= 2Fe3＋ + Cl－+H2O。
⑶在“除钙”前，需检验滤液中Fe3＋是否被除尽，主要用KSCN溶液来检验铁离子，故答案为：取少量滤液于试管中，加入KSCN溶液，若不变红，则除尽。
⑷根据上表数据，硫酸钙温度越高溶解度越低，因此操作步骤为蒸发结晶、趁热过滤，故答案为：趁热过滤。
