题目内容

【题目】现有14.4 g COCO2的混合气体,在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中。下列结论不正确的是(

A.原混合气体所含氧原子总数为0.6 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)

B.标况下气球中收集到的气体体积为4.48L

C.原混合气体的平均摩尔质量为32g/mol

D.原混合气体COCO2的体积比为1:1

【答案】C

【解析】

根据混合气体的质量和在标准状况下的体积,列方程组解出其中所含COCO2物质的量,结合物质的性质和相关公式分析作答。

14.4 g COCO2的混合气体在标准状况下所占的体积约为8.96 L,则28g/molnCO+44g/molnCO2=14.4gnCO+nCO2==0.4mol,解得nCO=0.2molnCO2=0.2mol

A.原混合气体所含氧原子物质的量为0.2mol+0.2mol×2=0.6mol,所含O原子数为0.6NAA正确;

B.NaOH溶液将CO2吸收,浓硫酸干燥CO,最终气球中收集到0.2molCO,在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48LB正确;

C.原混合气体总物质的量为0.4mol,混合气体的平均摩尔质量为=36g/molC错误;

D.原混合气体中COCO2的体积之比,等于COCO2物质的量之比,为1:1D正确;

答案选C

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