题目内容

14．雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是（　　）
A．可用溴水区分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ
B．化合物Ⅰ中所有原子可能在同一平面
C．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应
D．1 mol化合物Ⅰ最多能与3 mol H2发生加成反应

分析 A．II中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应；III中不含碳碳双键，和溴不反应；
B．化合物Ⅰ含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点；
C．羧基都能和碳酸氢钠反应；
D．I中苯环和醛基都能和氢气发生加成反应．

解答 解：A．II中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色；III中不含碳碳双键，和溴不反应，所以不能使溴水褪色，故A正确；
B．化合物Ⅰ含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一平面，故B错误；
C．羧基都能和碳酸氢钠反应，I中不含羧基，所以不能和碳酸氢钠反应，故C错误；
D．I中苯环和醛基都能和氢气发生加成反应，I中含有一个苯环和一个醛基，1molI能和4mol氢气发生加成反应，故D错误，
故选A．

点评 本题考查物质结构和性质，为高考高频点，侧重学生的分析能力的考查，明确物质中官能团及其性质是解本题关键，熟悉常见官能团及其性质，难度不大．

练习册系列答案
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4．下列表述正确的是（　　）
A．醛基的结构简式-COHB．聚丙烯的结构简式
C．羟基的电子式  D．乙醇的结构简式C2H6O
5．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（　　）
A．υ（D）=0.40 mol•L-1•s-1B．υ（C）=0.50 mol•L-1•s-1
C．υ（A）=0.30 mol•L-1•s-1D．υ（B）=0.60 mol•L-1•s-1
2．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
B．元素X与W形成的共价化合物有很多种
C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
9．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（　　）
A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化
B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
C．检验某氯代烷烃中含氯元素，加碱溶液加热后用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液检验
D．确认某溶液中含有SO42-时，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液检验
19．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液时，需加少量硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
（2）沉淀时发生反应的化学方程式为（NH4）2Fe（SO4）2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4+（NH4）2SO4．
（3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原（填“氧化”或“还原”）性．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的n（KMnO4）为0.6 mol．
（4）称取3.60g草酸亚铁晶体（摩尔质量是180g•mol-1）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：

①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O．
②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：3.6g×$\frac{56}{180}$×100%=1.12g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，
氧化物中氧元素的质量为：1.60g-1.12g=0.48g，
铁元素和氧元素的质量比为：1.12g：0.48g=7：3，
设铁的氧化物的化学式为FexOy，
则有：56x：16y=7：3，
x：y=2：3，
铁的氧化物的化学式为Fe2O3．（写出计算过程）．
6．（1）实验室用锌片和稀硫酸反应制取氢气．并验证氢气的还原性及回收硫酸锌晶体．

①若用上述各仪器，则各仪器的连接顺序为ADBEC，装置E中盛放的试剂为无水硫酸铜，C装置的作用是防止空气中水蒸气进入装置，干扰氢气氧化产物的检验．
②锌与硫酸反应制取氢气后的溶液中．常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸锌晶体，请从适量BaCl2溶液、适量Zn粉、适量NaOH溶液三种试剂中选用一种试剂除杂，该试剂为足量的锌粉．
（2）工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H20的流程如下．

已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别
为3.7   6.5  9.7．
①为了提高酸浸效率，可以采取的措施有将矿粉粉碎、提高温度或适当增加酸的浓度等．
②加入适量锌粉的作用为除去铜离子同时将铁离子转化为亚铁离子．
③氧化过程中加人H202发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
④由滤液得到ZnS04•7H2O的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
3．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，没有+3价铁离子生成的是（　　）
A．稀硫酸B．氯水C．硝酸锌D．双氧水
4．下列分离与提纯物质的实验操作中错误的是（　　）
A．萃取时，要求萃取剂的密度比水的密度大
B．蒸馏时，温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平
C．过滤时，要将待过滤混合物转移到漏斗中
D．分液时，分液漏斗的下口必须紧贴在烧杯壁上

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