题目内容
3．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，没有+3价铁离子生成的是（ ）| A． | 稀硫酸 | B． | 氯水 | C． | 硝酸锌 | D． | 双氧水 |
分析 A．再加硫酸，不与Fe2+发生反应；
B．再加氯水，将亚铁离子氧化为铁离子；
C．加硝酸锌，在酸性条件下具有硝酸的氧化性；
D．再加双氧水，将亚铁离子氧化为铁离子．
解答 解：铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，
A．再加硫酸，不发生反应，不会有三价铁生成，故A选；
B．再加氯水，将亚铁离子氧化为铁离子，故B不选；
C．加硝酸锌，在酸性条件下具有硝酸的氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，故C不选；
D．再加双氧水，将亚铁离子氧化为铁离子，故D不选；
故选A．
点评 本题以铁的化学性质考查氧化还原反应，把握物质的性质及氧化性为解答的关键，选项C为解答的难点，注意硝酸盐在酸性条件下的氧化性，题目难度不大．
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13．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）
| A． | NaCl MgCl2 Na2O | B． | H2O Na2O ? CO2 | ||
| C． | CaCl2 ? NaOH H2SO4 | D． | NH4Cl H2O CO2 |
14．雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是（ ）
| A． | 可用溴水区分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ | |
| B． | 化合物Ⅰ中所有原子可能在同一平面 | |
| C． | 化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应 | |
| D． | 1 mol化合物Ⅰ最多能与3 mol H2发生加成反应 |
11．已知Ⅰ、Ⅱ反应在一定条件下焓变及平衡常数如下：
2H2（g）+S2（g）?2H2S（g） K1；△H1 （Ⅰ）
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g） K2；△H2 （Ⅱ）
（1）用△Hl、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=△H2×2-△H1
（2）回答下列反应（I）的相关问题：
①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2，10min时反应达到平衡．测得10min内v（H2S）=0.08mol•L-1•min-1，则该条件下的平衡常数为0.8L•mol-1，若此时再向容器中充入H2（g）、S2（g）、H2S（g）各0.8mol，则平衡移动方向为正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；
②温度为T2时T2＞T1，在1L恒容容器中也加入1.8molH2（g）、1.2molS2（g），反应建立平衡时测得S2（g）的转化率为25%，据此判断△H1＜0（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K2减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，c（Na+）＜2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”、“＜”或“='’）．
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，HSO3-和SO32-物质的量之比与溶液pH变化如下表所示（部分）：
根据表中数据，求盐Na2SO3溶液中SO32-的水解平衡常数K（SO32-）=10-6.2mol•L-1．
2H2（g）+S2（g）?2H2S（g） K1；△H1 （Ⅰ）
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g） K2；△H2 （Ⅱ）
（1）用△Hl、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=△H2×2-△H1
（2）回答下列反应（I）的相关问题：
①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2，10min时反应达到平衡．测得10min内v（H2S）=0.08mol•L-1•min-1，则该条件下的平衡常数为0.8L•mol-1，若此时再向容器中充入H2（g）、S2（g）、H2S（g）各0.8mol，则平衡移动方向为正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；
②温度为T2时T2＞T1，在1L恒容容器中也加入1.8molH2（g）、1.2molS2（g），反应建立平衡时测得S2（g）的转化率为25%，据此判断△H1＜0（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K2减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，c（Na+）＜2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”、“＜”或“='’）．
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，HSO3-和SO32-物质的量之比与溶液pH变化如下表所示（部分）：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
8．Na2O2晶体中含有的化学键有（ ）
| A． | 离子键、σ键 | B． | 极性键、离子键 | C． | 离子键 | D． | 离子键、π键 |
15．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，A代表的含义代表反应物的总能量A与C差值代表的含义代表反应热的大小．请写出N2和H2反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol．反应过程中加入正向催化剂，E1和E2变化情况变小（变大，变小，不变），△H变化情况不变（变大，变小，不变）假设此反应在密闭容器中反应过程中活化分子百分数变化情况变大（变大，变小，不变）．
（2）若已知下列数据
试根据表中及图中数据计算N-H的键能为390kJ•mol-1．
（3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染．
例如：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1 ①
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ•mol-1 ②
若1mol NH3还原NO至N2，并生成水蒸气，则该反应过程中的反应热△H3=$\frac{（3b-a）}{4}$kJ•mol-1（用含a、b的式子表示）．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，A代表的含义代表反应物的总能量A与C差值代表的含义代表反应热的大小．请写出N2和H2反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol．反应过程中加入正向催化剂，E1和E2变化情况变小（变大，变小，不变），△H变化情况不变（变大，变小，不变）假设此反应在密闭容器中反应过程中活化分子百分数变化情况变大（变大，变小，不变）．
（2）若已知下列数据
| 化学键 | H-H | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 435 | 943 |
（3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染．
例如：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1 ①
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ•mol-1 ②
若1mol NH3还原NO至N2，并生成水蒸气，则该反应过程中的反应热△H3=$\frac{（3b-a）}{4}$kJ•mol-1（用含a、b的式子表示）．
12．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（ ）
| A． | 原子核外电子排布呈现周期性变化 | |
| B． | 原子的电子层数增多 | |
| C． | 元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变 | |
| D． | 原子半径呈周期性变化 |
13．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫 | |
| B． | 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 | |
| C． | 常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸 | |
| D． | 浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响 |