题目内容
5.化学就在我们身边,它能改善我们的生活;请从“A.氧气 B.氮气 C.生石灰 D.熟石灰 E.食醋 F.聚乙烯G.不锈钢”中选择适当的物质填空(填字母).(1)常用作袋装食品干燥剂的是C;
(2)厨房调味品中pH小于7的是E;
(3)可用于制造刀具的物质是G;
(4)抢救危重病人常用的物质是A;
(5)可以制成食品包装袋的是F.
分析 (1)常用作袋装食品干燥剂应具有吸水性;
(2)厨房调味品中pH小于7的呈酸性;
(3)可用于制造刀具的物质多为合金;
(4)氧气可抢救危重病人;
(5)聚乙烯可以制成食品包装袋.
解答 解:(1)生石灰具有吸水性,常用作袋装食品干燥剂,故答案为:C;
(2)食醋具有酸性,pH小于7,故答案为:E;
(3)不锈钢可用于制造刀具,故答案为:G;
(4)氧气可抢救危重病人,故答案为:A;
(5)聚乙烯可以制成食品包装袋,故答案为:F.
点评 本题综合考查物质的性质与应用,为高频考点,侧重于化学与生活的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,提给学生学习的积极性,难度不大.
练习册系列答案
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15.焦炭可用于制备电石、生产水煤气等.
完成下列填空:
(1)电石的主要成分是CaC2,CaC2的晶体类型是离子晶体;其与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑.
(2)制备电石还需要用到CaCO3.组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为Ca>C>O.氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4.
(3)与同主族元素Mg相比,Ca的金属性更强(填“强”或者“弱”),能证明这一结论的实验事实是金属钙与水的反应比金属镁剧烈[Ca(OH)2是强碱,Mg(OH)2是弱碱].
用焦炭生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g).
完成下列填空:
(4)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应,下列不能判断该反应达到平衡状态的是d.(选填编号)
a.容器中的压强不再改变
b.混合气体的密度不再改变
c.v正(CO)=v逆(H2O)
d.c(CO)=c(H2)
(5)将不同量的C (s)和H2O (g)分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应,得到如下数据:
①实验1中以v(H2) 表示的到达平衡时的平均反应速率为8×10-4mol/(L•min).
②下列图象正确的是bc.(选填编号)
完成下列填空:
(1)电石的主要成分是CaC2,CaC2的晶体类型是离子晶体;其与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑.
(2)制备电石还需要用到CaCO3.组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为Ca>C>O.氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4.
(3)与同主族元素Mg相比,Ca的金属性更强(填“强”或者“弱”),能证明这一结论的实验事实是金属钙与水的反应比金属镁剧烈[Ca(OH)2是强碱,Mg(OH)2是弱碱].
用焦炭生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g).
完成下列填空:
(4)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应,下列不能判断该反应达到平衡状态的是d.(选填编号)
a.容器中的压强不再改变
b.混合气体的密度不再改变
c.v正(CO)=v逆(H2O)
d.c(CO)=c(H2)
(5)将不同量的C (s)和H2O (g)分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应,得到如下数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
H2O | C | H2 | CO | |||
1 | 650 | 0.01 | 0.02 | 0.008 | 5 | |
2 | 800 | 0.02 | 0.03 | 0.017 | 3 |
②下列图象正确的是bc.(选填编号)
16.(1)海洋资源的开发与利用具有广阔的前景.海水的pH一般在7.5-8.6之间.某地海水中主要离子的含量如表:
电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图1所示.其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过.
①阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑.
②电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O.
③淡水的出口为a、b、c中的b出口.
(2)锂是制造化学电源的重要原料,如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示:
该电池电解质为传导Li+的固体材料.放电时该电极是电池的正极(填“正”或“负”),电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4.
(3)目前的研究表明,铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理.
①用K2FeO4处理中性废水时,K2FeO4与水反应生成氢氧化铁胶体,并放出无色无味的气体和其它物质,写出反应的离子反应方程式4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,处理废水时既利用K2FeO4强氧化性,又利用生成氢氧化铁胶体的聚沉 作用.
②MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox(3<x<4),其中M表示+2价的金属元素,常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,达到回收硫、净化空气目的,转化过程表示如下:MFe2Ox$→_{SO_{2}}^{常温下}$MFe2Oy 则可以判断x<y,氧化性:MFe2Oy< SO2(填“>”、“<”或“=”)
成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | SO42- | HCO3- |
含量/mg•L-1 | 9360 | 83 | 200 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图1所示.其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过.
①阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑.
②电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O.
③淡水的出口为a、b、c中的b出口.
(2)锂是制造化学电源的重要原料,如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示:
该电池电解质为传导Li+的固体材料.放电时该电极是电池的正极(填“正”或“负”),电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4.
(3)目前的研究表明,铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理.
①用K2FeO4处理中性废水时,K2FeO4与水反应生成氢氧化铁胶体,并放出无色无味的气体和其它物质,写出反应的离子反应方程式4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,处理废水时既利用K2FeO4强氧化性,又利用生成氢氧化铁胶体的聚沉 作用.
②MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox(3<x<4),其中M表示+2价的金属元素,常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,达到回收硫、净化空气目的,转化过程表示如下:MFe2Ox$→_{SO_{2}}^{常温下}$MFe2Oy 则可以判断x<y,氧化性:MFe2Oy< SO2(填“>”、“<”或“=”)
13.加油站应张贴的标志是( )
A. | B. | C. | D. |
20.下列家庭小实验能成功的是( )
A. | 用淬火处理后的缝衣钢针制钓鱼钩 | B. | 用食盐水除去热水瓶中的水垢 | ||
C. | 用电池“锌皮”与食醋反应制氢气 | D. | 用加热的方法修补电木插座 |
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. | 1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA | |
B. | 1 mol镁原子中含有的电子数为2NA | |
C. | 常温常压下,11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA | |
D. | 16 g O3中含有的氧原子数为NA |