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5.化学就在我们身边,它能改善我们的生活;请从“A.氧气 B.氮气 C.生石灰 D.熟石灰 E.食醋 F.聚乙烯G.不锈钢”中选择适当的物质填空(填字母).
(1)常用作袋装食品干燥剂的是C;
(2)厨房调味品中pH小于7的是E;
(3)可用于制造刀具的物质是G;
(4)抢救危重病人常用的物质是A;
(5)可以制成食品包装袋的是F.

分析 (1)常用作袋装食品干燥剂应具有吸水性;
(2)厨房调味品中pH小于7的呈酸性;
(3)可用于制造刀具的物质多为合金;
(4)氧气可抢救危重病人;
(5)聚乙烯可以制成食品包装袋.

解答 解:(1)生石灰具有吸水性,常用作袋装食品干燥剂,故答案为:C;
(2)食醋具有酸性,pH小于7,故答案为:E;
(3)不锈钢可用于制造刀具,故答案为:G;
(4)氧气可抢救危重病人,故答案为:A;  
(5)聚乙烯可以制成食品包装袋,故答案为:F.

点评 本题综合考查物质的性质与应用,为高频考点,侧重于化学与生活的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,提给学生学习的积极性,难度不大.

练习册系列答案
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16.(1)海洋资源的开发与利用具有广阔的前景.海水的pH一般在7.5-8.6之间.某地海水中主要离子的含量如表:
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含量/mg•L-19360832001100160001200118

电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图1所示.其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过.
①阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑.
②电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O.
③淡水的出口为a、b、c中的b出口.
(2)锂是制造化学电源的重要原料,如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示:
该电池电解质为传导Li+的固体材料.放电时该电极是电池的正极(填“正”或“负”),电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4
(3)目前的研究表明,铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理.
①用K2FeO4处理中性废水时,K2FeO4与水反应生成氢氧化铁胶体,并放出无色无味的气体和其它物质,写出反应的离子反应方程式4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,处理废水时既利用K2FeO4强氧化性,又利用生成氢氧化铁胶体的聚沉 作用.
②MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox(3<x<4),其中M表示+2价的金属元素,常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,达到回收硫、净化空气目的,转化过程表示如下:MFe2Ox$→_{SO_{2}}^{常温下}$MFe2Oy 则可以判断x<y,氧化性:MFe2Oy< SO2(填“>”、“<”或“=”)
15.A、B、C、D、E代表五种常见元素,它们的核电荷数依次增大.其中元素E的基态3d轨道上有2个电子,A的基态原子中有2个未成对电子,B是地壳中含量最多的元素,C是短周期中最活泼的金属元素,D与C可形成CD型离子化合物.请回答下列问题:
(1)E的基态原子价层电子排布式为3d24s2
(2)AB2分子中,A的杂化类型为sp;在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)N>O>C;1个AB2分子中,含有2个π键和2个δ键.
(3)AB2形成的晶体的熔点低于(填“高于”“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点,原因是CO2形成的晶体属于分子晶体,NaCl属于离子晶体.
(4)E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图1所示,其化学式为TiO2(用元素符号表示).ED4是制取航天航空工业材料的重要原料.取上述橙红色晶体,放在电炉中,通入D2和A的单质后高温加热,可制得ED4,同时产生一种造成温室效应的气体,写出反应的化学方程式:TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+CO2

(5)由c、D两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构,它们都可以看作刚性圆球,并彼此“相切”. 如图2、3所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图:若a=5.6×10-8cm,则该晶体的密度为2.2g•cm-3.(精确到小数点后1位).

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