题目内容

10．有甲、乙、丙三间工厂，排放的大量废水中各含有硝酸铜、氯化锌和盐酸中的一种，现分别向三厂废水的滤液中加入表面磨光的铁丝，观察现象：
（1）甲厂的滤液中，铁丝表面有红色物质生成，反应的化学方程式是Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，则甲厂废水含硝酸铜 （填名称，下同）；
（2）乙厂的滤液中，铁丝表面有气泡产生，则乙厂废水含盐酸；
（3）丙厂的无明显现象；通过这些反应说明铁、锌、铜中金属活动性最强的是锌．

分析 （1）Fe活泼性大于Cu，铁和可溶性铜盐发生置换反应生成Cu；
（2）在金属活动性顺序表中，Fe位于H元素之前，Fe和弱氧化性酸反应生成氢气；
（3）丙厂和铁不反应，说明铁的活泼性小于该盐中金属元素．

解答 解：（1）Fe活泼性大于Cu，铁和可溶性铜盐发生置换反应生成Cu，甲厂的滤液中，铁丝表面有红色物质生成，说明Fe和硝酸铜发生置换反应生成Cu，所以甲厂中含有硝酸铜，反应方程式为Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，
故答案为：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；硝酸铜；
（2）在金属活动性顺序表中，Fe位于H元素之前，Fe和弱氧化性酸反应生成氢气，乙厂的滤液中，铁丝表面有气泡产生，说明乙厂溶液呈酸性，为盐酸，故答案为：盐酸；
（3）丙厂中溶液和Fe不反应，则丙厂中溶液中溶质是氯化锌，锌的活泼性大于Fe，所以可溶性锌盐和铁不反应，通过以上分析知，金属活泼性强弱顺序是锌＞铁＞铜，所以最活泼的是锌，
故答案为：锌．

点评 本题考查金属活泼性强弱判断，明确金属活动性顺序表中金属顺序是解本题关键，知道金属的金属性强弱判断方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸
B将SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
C向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液产生气体的速率加快硫酸铜作该反应的催化剂
D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液
A．AB．BC．CD．D
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1 LpH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH-离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池负极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．2L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
18．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．OB．ZnC．N2D．CO
5．化学就在我们身边，它能改善我们的生活；请从“A．氧气 B．氮气 C．生石灰 D．熟石灰 E．食醋 F．聚乙烯G．不锈钢”中选择适当的物质填空（填字母）．
（1）常用作袋装食品干燥剂的是C；
（2）厨房调味品中pH小于7的是E；
（3）可用于制造刀具的物质是G；
（4）抢救危重病人常用的物质是A；
（5）可以制成食品包装袋的是F．
15．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质．下列原子中，与氟原子的化学性质相似的是（　　）
A．CB．NeC．AlD．Cl
2．燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多，已知4g H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ/mol
19．CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（　　）
A．CO全部转化为乙醇
B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C．CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成甲醇
D．反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化
20．下列化学用语正确的是（　　）
A．CO2的比例模型：
B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
C．乙烯的结构简式为：CH2CH2
D．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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