题目内容

8．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（　　）
A．NH3分子是非极性分子
B．分子内3个N-H键的键长相等，键角相等
C．NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于107°18′
D．NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于120°

分析 分子的空间构型是平面正三角形，则其键角应该为120°，根据分子的键角分析．

解答 解：NH3分子中N原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，含有1个孤电子对，分子的空间构型是三角锥形，三角锥形分子的键角小于平面正三角形的键角，平面正三角形，则其键角应该为120°，已知NH3分子中键角都是107°18′，所以NH3分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形．
故选C．

点评 本题考查了判断分子空间构型，键能、键长，键角的判断，题目难度较小．

练习册系列答案
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18．根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，用适当的元素符号或者化学式回答下列问题．
（1）其最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH；
（2）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；
（3）推测Si、N最简单氢化物的稳定性SiH4小于NH3；
（4）氢化物最稳定的是HF，氢化物水溶液显碱性的是NH3．
19．已知如表数据：
 物质 熔点/℃ 沸点/℃密度/（g/cm3） 
 乙醇-144 78 0.789
 乙酸 16.6 117.9 1.05
 乙酸乙酯-83.6 77.5 0.90
 浓硫酸 338  1.84
某学生做乙酸乙酯的制备实验
（1）写出该反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3：2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是漏加浓硫酸．
（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是乙醇的沸点低，易挥发而损耗．
16．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势
（1）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）径以下反应实现：KCN+H2O+H2O2=A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是：还原产物为水，对环境无污染
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数为NA．
（3）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4•5H2O）的实验流程如下：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液．该反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，反应温度不能超过40℃的原因是防止H2O2分解．
（4）向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色．
①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和Fe2+、SO42-；某同学认为反应后的溶液中可能存在H2SO3，应选择以下试剂D（填写序号）加以检验．
A．稀硫酸           B．NaOH溶液C．KSCN溶液           D．品红溶液
②向浅绿色溶液中滴加过氧化氢，溶液有变黄色，说明氧化性．Fe3+小于H2O2（填“大于”或“小于”），此时，溶液中无（填“有”或“无”）H2SO3．
3．已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-
（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度=pH=9的NH3•H2O中水的电离程度．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为NH4++H2O?NH3•H2O+H+．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则C（Na+）+C（NH4+）=2C（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
13．元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其层上有5个电子．X和Y所形成的稳定化合物的式量为（　　）
A．100B．90C．88D．80
20．下列叙述中正确的是（　　）
A．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2═HCOONa+H2O．储氢、释氢过程均无能量变化
B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的热效应相同
C．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
D．过程N2（g）-→2N（g）放出能量
17．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用，制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（2）检验TiO2•xH2O中Cl-是否被除净的方法是取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净．
（3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的ac（填字母代号）．
（4）滴定终点的现象是溶液变为红色．
（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol-1）试样W g，消耗c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为$\frac{CVM}{1000w}$×100%．
（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果偏高．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果偏低．
18．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是（　　）
A．MgF2B．CaCl2C．K2SD．Na2O

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