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18.A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6,B元素和A元素的原子次外层都有8个电子,BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子,则BA2是(  )
A.MgF2B.CaCl2C.K2SD.Na2O

分析 B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6,可知最高价为+7价,最低价为-1价,则为ⅦA族元素,因A元素和B元素原子的次外层都有8个电子,可知B为Cl元素,AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子,可知A最外层由2个电子,化合价为+2价,应为Ca元素,以此解答该题.

解答 解:B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6,可知最高价为+7价,最低价为-1价,则为ⅦA族元素,
因A元素和B元素原子的次外层都有8个电子,可知B为Cl元素,
AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子,可知A最外层由2个电子,化合价为+2价,核外各层电子数目分别为2、8、8、2,应为Ca元素,
则AB2是CaCl2
故选:B.

点评 本题考查原子结构与元素的性质,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握原子结构特点,从元素化合价的角度判断元素的种类,难度不大.

练习册系列答案
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13.为测定碳酸钙的纯度(杂质SiO2),学生设计了如下几个实验方案,请回答每个方案中的问题.(相对原子质量:C=12  O=16  Ca=40)
【方案Ⅰ】如图:
①称取碳酸钙样品m g;②加入过量盐酸;
③测定仪器A的增重为a g.
(1)仪器A的名称是干燥管.
【方案Ⅱ】
①称取碳酸钙样品5.0g;②用1.00mol/L盐酸100.0mL(过量)溶解样品;③取溶解后溶液体积的$\frac{1}{10}$用0.1000mol/L NaOH溶液滴定,重复滴定三次,平均用去15.00mL.
(2)该碳酸钙样品的纯度=85.0%.(计算结果保留三位有效数字)
【方案Ⅲ】
①称取碳酸钙样品mg;②高温煅烧1000℃直至质量不再改变,冷却后称量,固体质量为m′g.
(3)本方案中的“冷却”应在干燥器中进行,理由是防止生成的氧化钙与空气中的H2O、CO2反应,造成质量改变而产生误差.
【方案Ⅳ】
①称量碳酸钙样品m g;②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解;③过滤并取滤液;④在滤液中加入过量c′mol/LNa2CO3溶液V′mL;⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为bg.
(4)此方案中不需要的数据是(填字母序号)BC.
A.m           B.c、V          C.c′、V′D.b
(5)综上所述,你认为四个方案中,最好的方案是Ⅱ.写出其它一个方案的缺点:(如:方案Ⅳ;沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂,容易造成较大误差.)
方案Ⅰ;气体质量难以测量准确或回答①装置中原有的CO2也被碱石灰吸收;②反应产生的CO2未被完全吸收;③空气中的H2O和CO2也被碱石灰吸收;④加入的硫酸的量不足,未能将碳酸钠完全反应;⑤装置的气密性不好等;或Ⅲ;实验室难于提供1000℃的高温.

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