题目内容
12．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按右式进行：Cd+2NiOOH+2H2O$\frac{\underline{\;充电\;}}{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2 由此可知，该电池充电时在阴极上发生反应的是（ ）| A． | Ni（OH）2 | B． | Cd（OH）2 | C． | Cd | D． | NiOOH |
分析 充电时，Cd化合价由0价变为+2价、Ni元素化合价由+3价变为+2价，阳极上失电子发生氧化反应、阴极上得电子发生还原反应，据此分析解答．
解答 解：充电时，Cd化合价由0价变为+2价、Ni元素化合价由+3价变为+2价，阳极上失电子发生氧化反应、阴极上得电子发生还原反应，则Cd在阳极上发生氧化反应、NiOOH在阴极上发生还原反应，所以阴极上Cd（OH）2发生反应，故选B．
点评 本题考查常见化学电源，为高频考点，明确得失电子与阴阳极关系是解本题关键，难点是电极反应式的书写．
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2．燃料电池是一类应用广泛的原电池．乙醇碱性燃料电池便是一种典型的代表．该电池负极
的电极反应为（ ）
的电极反应为（ ）
| A． | C2H5OH-12e-+12OH-═2CO2+9H2O | B． | O2+4H++4e-═2H2O | ||
| C． | O2+2H2O+4e-═4OH- | D． | C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O |
20．某校化学兴趣小组为探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
探究一
（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快．请分析反应逐渐加快的可能原因反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu微型原电池，加快反应速率．
（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol•L-1 KSCN溶液；0.1mol•L-1 KI溶液；0.2mol•L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管．
请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：
探究二
为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）
（3）装置乙的作用：验证NO2的存在并除去NO2．
（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理
由．不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO．
（5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．则气体Y中NO、NO2的体积比为1：3．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）
探究一
（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快．请分析反应逐渐加快的可能原因反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu微型原电池，加快反应速率．
（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol•L-1 KSCN溶液；0.1mol•L-1 KI溶液；0.2mol•L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管．
请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 | 离子方程式 |
| 第一步 | 取2-3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液． | 若溶液变红色，则溶液含有Fe3+； 若无现象，则不含Fe3+ | Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 |
| 第二步 | 另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 | 若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+； 若无明显变化，则不含Fe3+． | 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O |
为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）
（3）装置乙的作用：验证NO2的存在并除去NO2．
（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理
由．不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO．
（5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．则气体Y中NO、NO2的体积比为1：3．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）
7．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（ ）
| A． | 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 | |
| B． | 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 | |
| C． | 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 | |
| D． | 做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 |
4．在某温度下，向一恒容密闭容器中加入一定量NH4I固体，发生如下两个反应：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） 平衡常数K1； 2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡常数K2，平衡时测得容器中c（H2）=1mol/L，c（HI）=2mol/L．下列说法正确的是（ ）
| A． | K1=16 | B． | K1=8 | C． | K2=1 | D． | K2=0.5 |
1．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（ ）
| A． |  → | |
| B． | CH2═CH-CH2-CH3+HCl$→_{△}^{催化剂}$ | |
| C． | CH3-CH═CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$ | |
| D． | nCH2═CH2+nCH2═CH-CH3$→_{△}^{催化剂}$ |