题目内容

3．下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化    ②Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌有氨气放出   ③浓硫酸稀释    ④氯酸钾分解   ⑤生石灰跟水反应（　　）
A．②B．①②④C．②④D．①④⑤

分析 大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合，需要吸热．

解答 解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故错误；
②Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合发生反应需要吸热，属于吸热反应，故正确；
③浓硫酸稀释放出大量的热，故错误；
④氯酸钾分解属于分解反应需要吸热，故正确；
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，属于化合反应，放出大量的热，故错误；
故选C．

点评 本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，注意知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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13．在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌．试回答下列问题：
（1）写出有关的化学方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
（2）观察到“结冰”现象，说明反应是一个吸热（填“放出”或“吸收”）能量的反应，即断开旧化学键吸收（填“放出”或“吸收”）能量＞（填“＞”或“＜”）形成新化学键放出（填“吸收”或“放出”）的能量．
（3）该反应在常温下就可以进行，说明有的吸热反应不需要加热也可以进行．
14．下列做法中，会对人体健康造成较大危害的是（　　）
A．用二氧化硫熏蒸银耳B．用苏打中和发酵面团中的酸
C．用醋酸清洗热水瓶内壁附着的水垢D．用含氢氧化铝的药剂治疗胃酸过多
11．下列物质中，属于电解质的是（　　）
A．NaCl溶液B．CuC．HClD．CO2
18．在恒温恒容的容器中进行反应H2?2H；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1需要的反应时间为（　　）
A．等于18sB．等于 12sC．大于18sD．小于18s
8．反应A（g）+3B （g）?2C（g）的能量变化如图所示，结合图象分析下列说法，其中正确的是（　　）
A．若升高温度，则平衡常数增大
B．该反应的焓变为b-a
C．达到平衡后，增大压强，平衡逆移
D．催化剂不影响反应的焓变，影响反应的活化能
15．（1）在新制氯水的各种微粒中，
①使氯水呈黄绿色的是（用“化学式”或“离子符号”填写，下同）Cl2；
②能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是Cl-；
③能使紫色石蕊试液显红色的是H+；
④能使红纸条褪色的是HClO；
⑤能使无水硫酸铜变蓝的是H2O；
（2）过氧化钠可作为潜水艇的供氧剂，是因为过氧化钠能与水、二氧化碳反应． 请写出相应的化学反应方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
16．（1）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示，250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
③电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．
（2）将甲烷和硫反应可以制备CS2，其流程如图3所示：
①反应1产生两种含硫的物质，则该反应方程式为CH4+4S→CS2+2H2S．
②为了提高CS2产率，设计反应2和3实现硫单质循环利用，实验时需对反应1出来的气体分流，则进入反应2和反应3的气体物质的量之比为2：1．
③当反应1中每有1molCS2生成时，反应2中需要消耗O2的物质的量为3mol．
17．下列说法正确的是（　　）
A．HNO3的摩尔质量是63g
B．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol
C．摩尔质量等于物质的相对原子（分子）质量
D．摩尔质量就是物质相对原子（分子）质量的6.02×1023倍

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