题目内容
11．乙醇分子结构中的各种化学键如下图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法，正确的是（ ）
| A． | 与醋酸、浓硫酸共热时断裂① | |
| B． | 在浓硫酸存在下加热至170℃时断裂②⑤ | |
| C． | 和金属钠反应时断裂② | |
| D． | 在Cu催化下和O2反应时断裂②③ |
分析 根据乙醇的性质，结合反应物与产物的结构判断，
A．乙醇与酸发生酯化反应，断开的羟基上的氢氧键；
B．乙醇和浓硫酸共热到1700C时发生消去反应，断裂碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键；
C．乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键；
D．乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢．
解答 解：A．乙醇和乙酸发生酯化反应，断开的羟基上的氢氧键，即①键，故A正确；
B．乙醇和浓硫酸共热到1700C时发生消去反应，断裂碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键，即②⑤断裂，故B正确；
C．乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键，即①断裂，故C错误；
D．乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢，即①③断裂，故D错误，
故选AB．
点评 本题主要考查了乙醇的化学性质，掌握反应机理是解本题关键，难度不大，在浓硫酸作催化剂、170℃下发生消去反应．
练习册系列答案
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
小学期末标准试卷系列答案
相关题目
1．用水稀释0.1mol L-1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有（ ）
①H+的物质的量，②c（H+），③c（OH-），④$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HAc）}$，⑤$\frac{c（HAc）}{c（A{c}^{-}）}$．
①H+的物质的量，②c（H+），③c（OH-），④$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HAc）}$，⑤$\frac{c（HAc）}{c（A{c}^{-}）}$．
| A． | ①③④ | B． | ①③⑤ | C． | ②④ | D． | ③④ |
2．基态铬原子的电子排布式是（ ）
| A． | 1S22S22p63S23p64S14p5 | B． | 1S22S22p63S23d54S1 | ||
| C． | 1S22S22p63S23p63d6 | D． | 1S22S22p63S23p64S23d4 |
19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 L 0.1 mol•L-1的氨水中含有的NH3•H2O分子数为0.1 NA | |
| B． | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中所含的Na+离子数为0.2 NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 L的水含有的分子数为0.1NA | |
| D． | 一定条件下，3.2 g O2和O3混合气体中含有的O原子数目为0.2 NA |
16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表
根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）
| 元素符号 | X | Y | Z | R | T |
| 原子半径（nm） | 0.160 | 0.080 | 0.102 | 0.143 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +2 | -2，+4，+6 | +3 | -2 |
| A． | 单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞X＞Y | |
| B． | 离子半径：T2-＞X2+ | |
| C． | 元素最高价氧化物的水化物的碱性：X＞R＞Y | |
| D． | 单质与氢气化合的难易程度：Z＞T |
；
1．下列实验方案能够达到目的是（ ）
| A． | 将溴乙烷与NaOH溶液混合后振荡、静置，直接向反应后的混合物中滴加AgNO3溶液，检验Br-的存在 | |
| B． | 将乙醇加热至170℃，制取乙烯 | |
| C． | 向试管中加入5 mL溴水、2 mL苯和0.5 g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成的褐色油状液体 | |
| D． | 在试管中加入约2 mL饱和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，观察苯酚与溴反应生成的白色沉淀 |