题目内容

6．34S2-中质子数是16，中子数是18，核外电子数是18，质量数是34．

分析 根据元素符号各个方向数字表示的含义判断，左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数+中子数=质量数，阴离子的电子数=质子数+电荷数．

解答 解：元素符号左下角表示质子数，所以其质子数为16；
质子数+中子数=质量数，所以其中子数为18；
阴离子的电子数=质子数+电荷数．所以其电子数为18．
元素符号左上角表示质量数，所以其质量数为34；
故答案为：16；18；18；34．

点评 本题考查了核素中各微粒间的关系，侧重考查学生的辨别能力和归纳能力．

练习册系列答案
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16．下列说法中正确的是（　　）
A．金属与非金属化合时，都可以形成离子键
B．电负性相差越大的元素原子间越容易形成共价键
C．若元素原子核外电子数为a，则其核外共有a种不同运动状态的电子
D．同周期主族元素从左到右，第一电离能和电负性均依次增大
17．在Cu-Zn-稀H2SO4原电池中，锌为负极，失电子，电极发生的是氧化反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；锌片上观察到的现象为锌片逐渐溶解．铜为正极，得电子，电极发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为2H++2e-=H2↑，铜片上观察到的现象为有气泡生成．
14．下列微粒：①CH4；②CH≡CH；③NH4+；④BF3；⑤H2O填写下列空白（填序号）
（1）呈正四面体的是①③．
（2）中心原子轨道采取sP3杂化的是①③⑤，采取sP2杂化的是④，采取sP杂化的是②．
（3）所有原子共平面的是②④⑤，共线的是②．
（4）含有极性键的极性分子是⑤．
1．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．CaCO3与盐酸反应制取CO2时，改用浓硫酸
C．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），将碳块改成碳粉进行实验
D．粗锌与盐酸反应，将粗锌换成纯锌
11．乙醇分子结构中的各种化学键如下图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法，正确的是（　　）
A．与醋酸、浓硫酸共热时断裂①
B．在浓硫酸存在下加热至170℃时断裂②⑤
C．和金属钠反应时断裂②
D．在Cu催化下和O2反应时断裂②③
18．某同学要以“研究苯分子的结构”为题目做一次探究活动，下面是其活动记录，请你补全所缺内容．
（1）【理论推测】
他根据苯的凯库勒式，推测苯分子中有两种不同的碳碳键，即碳碳单键和碳碳双键，因此它可以使紫色的高锰酸钾溶液褪色．
（2）【实验验证】
他取少量上述溶液加入试管中，然后加入苯，充分振荡，发现溶液不褪色
（3）【实验结论】
上述的理论推测是错误（填“正确”或“错误”）的．
（4）【查询资料】
经查阅有关资料，发现苯分子中六个碳原子之间的键相同，是一种介于单双键之间的特殊的键，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一平面上，应该用表示苯分子的结构更合理．
（5）【发现问题】
当他将苯加入溴水中时，充分振荡，发现能使溴水褪色，于是该同学认为所查资料有误．你同意他的结论吗？为什么？不同意，因为是苯萃取
了溴水中的溴而导致溴水褪色，而不是苯和溴水中的溴发生加成反应使其褪色．
15．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键
（2）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1、2所示：

请比较二者酸性强弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2．
（4）已知碘晶体（见图3）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，顶点上相邻的两个碘分子的核间距为a cm，则I2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．
16．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（　　）
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．天然气是一种清洁的化石燃料
C．石油产品都可用于聚合反应
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

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