设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．1 L 0.1 mol•L-1的氨水中含有的NH3•H2O分子数为0.1 NAB．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中所含的Na+离子数为0.2 NAC．标准状况下.2.24 L的水含有的分子数为0.1NAD．一定条件下.3.2 g O2和O3混合气体中含有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 L 0.1 mol•L^-1的氨水中含有的NH₃•H₂O分子数为0.1 N_A
	B．	0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中所含的Na⁺离子数为0.2 N_A
	C．	标准状况下，2.24 L的水含有的分子数为0.1N_A
	D．	一定条件下，3.2 g O₂和O₃混合气体中含有的O原子数目为0.2 N_A

分析 A、NH₃•H₂O是弱电解质，在溶液中会电离；
B、溶液体积不明确；
C、标况下，水为液态；
D、O₂和O₃均由氧原子构成．

解答解：A、NH₃•H₂O是弱电解质，在溶液中会电离，故溶液中的NH₃•H₂O个数小于0.1N_A个，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子个数不能计算，故B错误；
C、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；
D、O₂和O₃均由氧原子构成，故3.2g混合气体中的氧原子的物质的量n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，即0.2N_A个，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

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9．下列各轨道按能量由低到高顺序排列，不正确的是（　　）

10．运用元素周期律分析下面推断，不正确的是（　　）
①H^-的半径比Li⁺的半径大
②锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱
③砹（At）为有色固体，HAt不稳定
④硒化氢（H₂Se）是无色、有毒、比H₂S稳定的气体．
⑤硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体．

	A．	凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体
	B．	CH₄中的sp³杂化轨道是4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成
	C．	sp³杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道
	D．	凡AB₃型的共价化合物，中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

14．下列微粒：①CH₄；②CH≡CH；③NH₄⁺；④BF₃；⑤H₂O填写下列空白（填序号）
（1）呈正四面体的是①③．
（2）中心原子轨道采取sP³杂化的是①③⑤，采取sP²杂化的是④，采取sP杂化的是②．
（3）所有原子共平面的是②④⑤，共线的是②．
（4）含有极性键的极性分子是⑤．

4．下列有关说法中，错误的是（　　）

	A．	浓硫酸置于敞口容器中，溶液质量会增加
	B．	处理散落在地面上的汞的方法是撒上硫粉
	C．	干燥氨气既可用碱性干燥剂，碱石灰，也可用中性干燥剂，如：无水氯化钙
	D．	常温下，Fe与浓硫酸，不可能有氢气生成

11．乙醇分子结构中的各种化学键如下图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法，正确的是（　　）

	A．	与醋酸、浓硫酸共热时断裂①
	B．	在浓硫酸存在下加热至170℃时断裂②⑤
	C．	和金属钠反应时断裂②
	D．	在Cu催化下和O₂反应时断裂②③

8．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：下列说法正确的是（　　）
①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；
②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；
③W与R同主族．

	A．	T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜W
	B．	Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型
	C．	Q与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物
	D．	由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

9．下列各项中表达正确的是（　　）

	A．	H、D、T表示同一种核素		B．	F^-原子结构示意图：
	C．	用电子式表示HCl形成过程		D．	NaOH既含共价键又含离子键

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