用水稀释0.1mol L-1的醋酸溶液.其中随水的增加而增大的有( )①H+的物质的量.②c(H+).③c(OH-).④$\frac{c}$.⑤$\frac{c}$．A．①③④B．①③⑤C．②④D．③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．用水稀释0.1mol L^-1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有（　　）
①H⁺的物质的量，②c（H⁺），③c（OH^-），④$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HAc）}$，⑤$\frac{c（HAc）}{c（A{c}^{-}）}$．

A．

①③④

B．

①③⑤

C．

②④

D．

③④

分析用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加，由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺可知，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，但溶液的体积增大的多，则c（CH₃COO^-）、c（H⁺）减小，则c（OH^-）增大，加水促进电离，则c（CH₃COOH）减少．

解答解：①加水稀释，促进醋酸电离，则H⁺的物质的量增大，故正确；
②加水稀释，促进醋酸电离，则H⁺的物质的量增大，但氢离子的物质的量增大程度远远小于溶液体积增大程度，所以c（H⁺）减小，故错误；
③加水稀释，促进醋酸电离，则H⁺的物质的量增大，但氢离子的物质的量增大程度远远小于溶液体积增大程度，所以c（H⁺）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c（OH^-）增大，故正确；
④加水稀释，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，醋酸浓度也减小，但氢离子浓度减小的程度小于醋酸浓度减小的程度，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HAc）}$增大，故正确；
⑤加水稀释，促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，醋酸浓度也减小，但醋酸根离子浓度减小的程度小于醋酸浓度减小的程度，所以$\frac{c（HAc）}{c（A{c}^{-}）}$减小，故错误；
故选A．

点评本题考查了弱电解质的电离，难度较大，加水稀释促进醋酸电离，氢离子的物质的量增大程度远远小于溶液体积增大程度，所以c（H⁺）减小，很多学生认为氢离子浓度增大，为易错点．

练习册系列答案

（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
□MnO₂+□ZnS+□H₂SO₄═□MnSO₄+□Fe₂（SO₄）₃+□S+□H₂O
（2）将所得含有Mn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺的酸性溶液按图1的工业流程进行处理得到溶液（Ⅳ）、电解溶液（Ⅳ）即得MnO₂和Zn．
a．操作中①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu、Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺．
b．操作②中加入MnO₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；反应的离子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=2Fe³⁺+2H₂O+Mn²⁺．
c．操作③中所加碳酸盐的化学式是MnCO₃或ZnCO₃．
（3）电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图（图中阳离子交换膜只允许K⁺离子通过）：
①阳极的电极反应式为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
②若电解开始时阳极区溶液为1.0L0.40mol/LK₂MnO₄溶液，电解一段时间后，溶液中$\frac{n（K）}{n（Mn）}$为6：5，阴极区生成生成KOH的质量为17.9．（计算结果保留3位有效数字）
（4）已知25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33，
①在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）₃沉淀（填化学式）
②用MgCl₂和AlCl₃的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B反应物．
③溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c（Al³⁺）=0.2mol•L^-1．此时所得沉淀中不含有（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）₃．

12．已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则溶液中还可能大量存在的离子组成（　　）

	A．	Al³⁺、CH₃COO^-（醋酸根）、Cl^-		B．	Na⁺、NH₄⁺、Cl^-
	C．	Mg²⁺、Cl^-、Fe²⁺		D．	Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

9．下列各轨道按能量由低到高顺序排列，不正确的是（　　）

	A．	金属与非金属化合时，都可以形成离子键
	B．	电负性相差越大的元素原子间越容易形成共价键
	C．	若元素原子核外电子数为a，则其核外共有a种不同运动状态的电子
	D．	同周期主族元素从左到右，第一电离能和电负性均依次增大

6．同周期的X．Y．Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是（　　）

	A．	含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄
	B．	非金属性：X＞Y＞Z
	C．	气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
	D．	元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH减小
	B．	反应2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
	C．	滴定达终点时，图滴定管的正确读数为23.65 mL
	D．	温度一定时，水的离子积常数K_w不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

10．运用元素周期律分析下面推断，不正确的是（　　）
①H^-的半径比Li⁺的半径大
②锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱
③砹（At）为有色固体，HAt不稳定
④硒化氢（H₂Se）是无色、有毒、比H₂S稳定的气体．
⑤硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体．

11．乙醇分子结构中的各种化学键如下图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法，正确的是（　　）

	A．	与醋酸、浓硫酸共热时断裂①
	B．	在浓硫酸存在下加热至170℃时断裂②⑤
	C．	和金属钠反应时断裂②
	D．	在Cu催化下和O₂反应时断裂②③

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