题目内容
【题目】X、Y、Z、M、Q均为短周期元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.X为锂元素
B.原子序数：M<Q
C.最高价含氧酸酸性：Z<M
D.Y、Z简单氢化物的沸点：Y<Z
【答案】C
【解析】
X、Y、Z、M、Q均为短周期元素，又由图示信息知，M最高正价+7、最低-1价，则 M为Cl，Z最高正价+5、最低-3价且原子半径小于Cl，则Z为N，X为+1，位于ⅠA，且原子半径是五种元素中最小的，则X为H，Q为+1，位于ⅠA，且原子半径是五种元素中最大的，Q为Na，Y化合价-2价，位于ⅥA，而原子半径比氮原子半径小，则Y为O；
A. X为氢元素，A错误；
B. 原子序数：M＞Q ，即Cl＞Na ，B错误；
C. 最高价含氧酸酸性：Z<M ，即硝酸的酸性不如高氯酸，C正确；
D. Y、Z简单氢化物的沸点：Y＞Z，即水的沸点比氨气高，D错误；
答案选C。
【题目】在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)
a Z(g)＋W(g) ΔH＝－890kJ·mol－1(a为正整数)。
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）化学计量数a的值为_____。
（2）温度维持T ℃不变，若起始时向容器M中加入4molX和6molY，若达到平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为___kJ。
（3）温度维持T ℃不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中，加入2molX和1 molY发生如上反应并达平衡，则容器中X的质量分数M___N(选填＞、＜、＝符号)。
（4）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃ | 200 | 250 | 300 | 350 |
平衡常数K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0.5 |
若在某温度下，2molX和1molY在容器M中反应达平衡， X的平衡转化率为50%，则该温度为_____℃。平衡时 X的体积分数为____。
【题目】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）已知：
H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1
H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=＋26.48kJ·mol-1
I2(g)=I2(s) ΔH=-37.48kJ·mol-1
化学键 | I—I | H—I |
键能/（kJ·mol-1） | 151 | 299 |
键能是将1mol气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量，单位为kJ·mol-1。
①Q=____kJ·mol-1。
②H—H键能为____kJ·mol-1。
（2）716K时，在恒容密闭容器中按物质的量之比1：1充入H2(g)和I2(g)，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如图：
①若反应开始时气体混合物的总压为pkPa，则反应在前20min内的I2(g)平均速率
(I2)=___kPa·min-1（用含p的式子表示）。
②在H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1反应中，正反应速率为v正=k正·c(H2)·c(I2)，逆反应速率为v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆为速率常数，则温度为716K时，
=___（列出计算式）。
③H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，降低温度，平衡可能逆向移动，原因是___。
（3）一定条件下，NaClO可将溶液中的I-氧化为I2。通过测定体系的吸光度，检测到不同pH下I2的生成量随时间的变化关系如图。
已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。
①pH=4.8时，在___min附近c(I2)最大。
②10min时，不同pH与吸光度的关系是___。
③pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是___。
