题目内容
18.6.2克的钠与氯化钠的混合物,溶于足量的水中,所得溶液恰好被2mol/L,50mL硫酸中和,求混合物中钠、氯化钠的质量.分析 由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,可知n(NaOH)=2n(H2SO4),根据Na元素守恒计算n(Na),再根据m=nM计算Na的质量,进而计算NaCl的质量.
解答 解:由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,可知n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.05L×2mol/L=0.2mol,根据Na元素守恒n(Na)=n(NaOH)=0.2mol,故m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g,故m(NaCl)=6.2g-4.6g=1.6g,
答:混合物中Na的质量为4.6g,NaCl质量为1.6g.
点评 本题考查混合物计算、化学方程式计算,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
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8.有BaCl2和NaCl的混合溶液V L,将它均分成两份.一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液使Cl-离子完全沉淀.反应中消耗H2SO4x mol、AgNO3y mol,据此得知原混合溶液中的Na+浓度c(Na+)/mol•L-1为( )
A. | $\frac{y-2x}{V}$ | B. | $\frac{2y-4x}{V}$ | C. | $\frac{2y-2x}{V}$ | D. | $\frac{y-x}{V}$ |
6.某温度时反应C(S)+2H2?CH4的K=8.28,当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol/l、CH40.2mol/l 时,上述反应( )
A. | 正向移动 | B. | 逆向移动 | C. | 达到平衡 | D. | 不一定 |
3.铝和氢氧化钠溶液反应
化学方程式:①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,②2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑;
离子方程式:①2Al+6H+=2Al3++3H2↑,②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
实验现象 | |
1.向打磨过的铝片中加入稀盐酸 | |
2.向打磨过的铝片中加入Na0H溶液 |
离子方程式:①2Al+6H+=2Al3++3H2↑,②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
16.质量分数为a%,物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发水后,其质量分数变为2a%,此时物质的量浓度为c2mol/L,则c1与c2的关系为( )
A. | c2=2c1 | B. | c2<2c1 | C. | c2>2c1 | D. | c1=2c2 |