题目内容
【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是
A.T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和
B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强
C.W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应
D.X的氢化物分子中所有原子均满足8电子结构
【答案】A
【解析】
W、X、Y、Z为短周期主族元素，X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐则X为N元素，根据四个元素在周期表中的位置分析可知，Y为O元素，Z为Cl元素，W为Si元素，T为Ge元素，据此分析解答。
A．Ge位于元素周期表中第四周期第ⅣA族，与C、Si元素同一主族，所以与硅的性质相似，其单质具有半导体的特性，可与O元素形成GeO和GeO2两种化合物，A选项正确；
B．由O、Cl、H三种元素形成的化合物中，氧化性HClO>HClO2>HClO3，跟含氧酸的元素化合价无直接关系，B选项错误；
C．SiO2可与氢氧化钠反应，但不能与水反应，可与氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水，C选项错误；
D．X的氢化物为NH3，分子中H原子不满足8电子结构，D选项错误；
答案选A。
【题目】（1）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)；ΔH=－681.8kJ·mol1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时间/min 浓度/mol·L1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10min内，平均反应速率v(O2)=___________；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是____________(填字母)。
A．加入一定量的粉状碳酸钙B．通入一定量的O2
C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂
（2）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)ΔH=－34.0kJ·mol1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为___________，在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________（已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数）
（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____________ (填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则
= ____________。
【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323K，NaClO2碱性溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。
离子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/mol·L1 | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①写出NaClO2碱性溶液脱硝（NO）过程中主要反应的离子方程式：____。增加压强，NO的转化率___（填“提高”“不变”或“降低”）
②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___。
（2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。
由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均___（填“增大”“不变”或“减小”）。
（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是___。
