Question

【题目】室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.b点所示溶液中[A－]>[HA]

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH＝7时，[Na＋]＝[A－]＋[HA]

D.a点所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、b 点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA ，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)> c((HA)，选项A正确；

B、a 点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，选项B错误；

C、根据电荷守恒： c(Na＋)＋c (H＋)＝c (A－)＋c (OH－)，pH＝7，则c (H＋)＝c (OH－)，可得 c (Na＋)＝c (A－)，选项C错误；

D、a 点NaOH与HA 恰好完全反应，溶液的 pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中 c (Na＋)> c (A－)> c (OH－)> c (HA)> c (H＋) ，选项D错误；

答案选A。