Question

【题目】（1）苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图1所示。

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会____(填“增大”或“减小”)，原因是__________________。

（2）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀；在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为__________，第二种配合物的结构式为_____。

（3）Ag+能与NH3、S2O32-、CN等形成配位数为2的配合物。

利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化学键的类型有_____（填字母）。

A 离子键 B 金属键 C 配位键 D 非极性键 E 极性键

（4）NO3-中N原子的杂化轨道类型是____，空间构型为_____。写出一种与NO2-，SO2互为等电子体的短周期元素单质分子的化学式_____。

Answer 1

【答案】增大 因为苏丹红Ⅰ形成分子内氢键，而修饰后的分子可形成分子间氢键，与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度 [Co(NH3)5Br] SO4 [Co (SO4) (NH3)5] Br ACE sp2 平面正三角形 O3

【解析】

（1）苏丹红Ⅰ易形成分子内氢键而使在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，而修饰后的结构易形成分子间氢键，与水分子形成氢键后有利于的增大在水中的溶解度；

（2）络合物由內界和外界组成，络合物溶于水发生电离生成內界离子（络离子）和外界离子，与BaCl2溶液反应的离子肯定为外界离子，由此可判断络合物的组成；

（3）阴阳离子存在离子键，非金属元素间易形成共价键，配合物中存在配位键；

（4）根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数。键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。根据等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子来回答与NO2-，SO2互为等电子体的分子。

（1）苏丹红Ⅰ形成分子内氢键，羟基取代对位后，则易形成分子间氢键，与H2O之间形成氢键后会增大其溶解度。

故答案为：增大；因为苏丹红Ⅰ形成分子内氢键，而修饰后的分子可形成分子间氢键，与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度；

（2）由[Co(NH3)5Br] SO4可知，硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合成白色沉淀。加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，所以结构式为[Co (SO4) (NH3)5] Br，
故答案为：[Co(NH3)5Br] SO4 ；[Co (SO4) (NH3)5] Br；

（3）[Ag(NH3)2]OH中氢氧根根离子和[Ag(NH3)2]+存在离子键，N原子和银原子之间存在配位键，NH3中H和N之间存在共价键，所以[Ag(NH3)2]OH中所含的化学键有共价键、离子键、配位键，所以ACE选项是正确的，

故答案为：ACE；

（4）NO3-中N原子孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3，形成3条新的杂化轨道，采用了sp2杂化，空间构型为平面正三角形， NO2-，SO2中电子数均为：18，原子数均为3，O3中电子数为：18，原子数为3，和NO2-，SO2是等电子体，
因此，本题正确答案是：sp2 ；平面正三角形；O3。