将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中.收集到氮的氧化物(含NO.N2O4.NO2)的混合物共0.8 mol.这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收.发生的反应为:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O, NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O.则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为( )A．0.4 mol B．0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：
2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O； NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O。
则生成的盐溶液中NaNO₂的物质的量为(　　)

A．0.4 mol

B．0.6 mol

C．0.8 mol

D．0.2 mol

解析

练习册系列答案

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下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是
①O₃＋2KI＋H₂O=2KOH＋I₂＋O₂　②SiO₂＋2CSi＋2CO↑
③SiO₂＋3CSiC＋2CO↑ ④4HCl(浓)＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O(　　)

已知某反应中反应物与生成物有：KIO₃、Na₂SO₃、H₂SO₄、I₂、K₂SO₄、H₂O 和未知物X。下列说法中不正确的是

A．该未知物X为Na₂SO₄

B．该反应的氧化剂是KIO₃

C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO₃→I₂

D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na₂SO₃＞I₂

制备食用碘盐(KIO₃)原理之一为：I₂＋2KClO₃Cl₂＋2KIO₃，下列说法正确的是

A．向KClO₃溶液中滴加AgNO₃溶液得到白色AgCl沉淀

B．反应过程中I₂置换出Cl₂，由此可推断非金属性I＞CI

C．KClO₃和KIO₃均属于离子化合物，都只含有离子键

D．制备KIO₃的反应中氯元素被还原

在碘酸钠（NaIO₃）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na₂H₃IO₆）。下列有关该反应的说法错误的是（　　）。

A．在该反应中碘酸钠作还原剂

B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性

C．反应中生成1 mol Na₂H₃IO₆转移2 mol电子

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S＋2Cu₂O=6Cu＋SO₂。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的氧化剂只有Cu₂O

B．Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．每生成19.2 g Cu，反应中转移1.8 mol电子

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可作为脱氯剂，已知25 mL 0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液恰好把224 mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^－，则S₂O₃^2-将转化为（　　）

A．SO₄^2-

B．SO₃^2-

C．S

D．S²^－

现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的是(　　)
①沉淀中OH^－的质量为(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO₃^—的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子数为mol
④标准状况下生成NO的体积为L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(＋)mol

向含有1 mol FeCl₂的溶液中通入0.2 mol Cl₂，再加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，并使还原为Xⁿ⁺，则n的值为( )

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