题目内容
【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的c(H+)均减小
D.产生气泡的速率甲比乙慢
【答案】C
【解析】
根据装置图分析可知,甲池中,形成原电池,锌作负极,铜作正极;乙池中,锌与稀硫酸直接反应,铜不发生反应。
A.甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,H+在铜极上得电子,生成H2,所以甲中铜片表面有气泡产生,乙中铜不与稀硫酸反应,没有气泡,A选项错误;
B.乙中不构成原电池,铜片不是电极,B选项错误;
C.甲中铜片上氢离子得电子生成氢气,乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气,所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小,C选项正确;
D.甲能形成原电池,乙不能构成原电池,原电池反应加快反应速率,所以产生气泡的速度甲比乙快,D选项错误。
答案选C。
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【题目】(1)元素周期表是我们研究物质性质、结构的重要工具,对周期表的熟悉和掌握程度直接影响我们对化学的学习。元素周期表共有七个周期十六个族;第ⅠA族元素(除氢外)的最高价氧化物对应水化物都是易溶于水的强碱,又称为___元素,卤族元素位于第__纵行,最高正价与最低负价的绝对值相等的元素位于___族。
(2)A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前20号元素(此时不考虑稀有气体元素),在周期表中B和C,C和E分别相邻,B、E、G的最外层电子数之和为12。已知部分元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
A | 该元素有一种核素质量数为1 |
B | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
D | 原子的次外层电子数是最外层电子数的两倍 |
①由元素A、B形成的核外电子总数为10e-的两种微粒:___,___(写化学式)。
②C元素在周期中的位置:___。
③C、D形成的化合物在通讯上的重要用途___。
④E与G两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:___。
⑤用化学方程式表示B、D两种元素的非金属性强弱___。
⑥A、B、F三种元素形成的一种常见化合物易溶于水,受热易分解,可用于制作干电池,该物质的电子式是___。