Question

【题目】将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉最多能溶解9.6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是（ ）

A.原混合酸溶液中H2SO4的浓度为2.0molL-1B.A点对应消耗NO3-物质的量为0.1mol

C.B点对应消耗铁粉的质量为8.4gD.OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．分析整个反应过程，最后溶液为FeSO4溶液，利用FeSO4中Fe原子与S原子相等，反应消耗Fe的总质量为11.2克，n（Fe）总=0.2mol，故n（H2SO4）=0.2mol，而混酸分成两份进行反应，所以溶液的体积为0.05L，故c（H2SO4）=4 mol·L-1，选项A错误；

B．由方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，再根据消耗的铁为5.6克即铁的物质的量为0.1mol，可以求出消耗的NO3-为0.1mol，选项B正确；

C．由方程式2Fe3++Fe=3Fe2+利用Fe3+可求出生成的Fe2+为0.15mol，再根据Fe原子守恒n（Fe）=n（Fe2+）=0.15mol，所以消耗的铁粉为0.15mol×56g/mol=8.4g，选项C正确；

D．由图象可知Fe与混酸反应发生三个过程O→A为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，A→B为：2Fe3++Fe=3Fe2+，B→C为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项D正确；

答案选A。