Question

【题目】化学变化是有条件的。某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。

已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。

(1)根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。

①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择 ___（填试剂）进一步证实生成了I2。

②写出Fe3+与I-反应的离子方程式__，该条件下氧化性：Fe2+ __ I2（选填“>”或“<”）。

③实验Ⅱ的目的是____。

(2)实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是___，甲同学得出氧化性：Cu2+ >I2。

(3)乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有 I2生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验Ⅳ中I2的生成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+>I2，并用下图装置进行验证。

K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量 ___（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+ __ I2（选填“>”或“<”）。

(4)该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是____。

(5)小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。

Answer 1

【答案】 淀粉溶液或CCl4 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 > 对比实验排除了本实验条件下，I2的生成是由NO3-或溶液中的O2氧化得到 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2 < 2Cu2++2I-2Cu++ I2，由于Cu+与I-生成CuI沉淀，产物浓度迅速降低，促进反应进行

【解析】（1）①碘单质的检验可以用淀粉溶液也可以用四氯化碳溶液。②Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，两者会发生氧化还原反应，由强制线弱的规律，很容易比较氧化性的关系。③对比实验，排除了本实验条件下，I2的生成可能是由NO3-或溶液中的O2氧化得到。

（2）Cu2+与I-发生氧化还原反应，由反应现象推出产物为I2，CuI，方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)。

（3）开始K闭合时，较长时间两侧溶液无明现象，说明Cu2+未能将I-氧化，后期更改电极，并向右侧加I2，指针偏转，左侧溶液加深，说明I2将Cu氧化成Cu2+，由此可说明氧化性: Cu2+< I2

（4）Cu+与I-生成CuI沉淀，产物浓度迅速降低，促进2Cu2++2I-2Cu++ I2反应进行。