题目内容

【题目】图是产生和收集气体的实验装置,该装置适合于(  )
A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
D.用NH4Cl溶液和Ca(OH)2反应制取NH3

【答案】C
【解析】解:A.浓硝酸与铜反应不需加热,但生成的二氧化氮与水反应,故A错误;

B.浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热,且生成的氯气能和水反应,不能用图示装置,故B错误;

C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2,该反应是固体和液体不需加热型,且生成的氧气难溶于水,可用排水法收集,故C正确;

D.氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应,制取氨气需要加热,且氨气易溶于水,不能用排水法收集,故D错误.

故选C.

该装置涉及发生装置和收集装置,发生装置适用于固体(或液体)与液体不需加热制气体,收集装置为排水法收集,制取的气体难溶于水,以此解答该题.

练习册系列答案
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【题目】化学变化是有条件的。某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应,实验过程如下。

已知同浓度的稀溶液中氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+

(1)根据实验I和Ⅱ,请回答下列问题。

①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成,选择 ___(填试剂)进一步证实生成了I2

②写出Fe3+与I-反应的离子方程式__,该条件下氧化性:Fe2+ __ I2(选填“>”或“<”)。

③实验Ⅱ的目的是____

(2)实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是___,甲同学得出氧化性:Cu2+ >I2

(3)乙同学认为甲同学的结论不合理,分析原因:实验Ⅲ应有 I2生成,但却生成了AgI沉淀,因此推测实验Ⅳ中I2的生成,与Cul沉淀有关,故不能确定氧化性:Cu2+>I2,并用下图装置进行验证。

K闭合后,较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱,将左侧电极改为Cu电极,并向右侧溶液中加入少量 ___(填试剂),发现指针偏转,且左侧溶液颜色加深,证明该条件下氧化性:Cu2+ __ I2(选填“>”或“<”)。

(4)该小组同学进一步分析认为,实验Ⅲ没有发生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反应,原因是生成AgI沉淀,反应物浓度迅速降低,不利于该反应进行;请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是____

(5)小组同学反思实验,反应体系中,各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。

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