题目内容
【题目】已知:对于电离常数为Ka的某一元弱酸,pH突变随其浓度的增大而增大,且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下,用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 由图可知:c1>c2>c3
B. M点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)
C. 恰好中和时,溶液中离子浓度的大小关系:c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+)
D. 计算可知HA的电离常数:Ka=
【答案】B
【解析】A. 酸碱完全中和后,随着氢氧化钠的加入,氢氧根离子浓度增大,增大越趋势越大,说明所加氢氧化钠的浓度越大,故由图可知:c1>c2>c3,选项A正确;B. M点为NaA和HA按1:1形成的溶液,根据电荷守恒存在:c(H+)+ c(Na+) =c(OHˉ)+c(Aˉ),且c(Na+)>c(HA),故c(H+)+c(HA)<c(OHˉ)+c(Aˉ),选项B不正确;C. 恰好中和时溶液呈碱性,为强碱弱酸盐NaA溶液,故离子浓度的大小关系:c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+),选项C正确;D. 当加入氢氧化钠的体积为V时溶液呈中性,计算可知HA的电离常数:Ka==
,选项D正确。答案选B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目