题目内容

【题目】用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是

A.形成较多的白色沉淀B.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

C.形成的沉淀纯度更高D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

【答案】B

【解析】

用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,盐酸先将碳酸根、硫离子、亚硫酸根等离子反应,或沉淀Ag+,避免加入的氯化钡与碳酸根、亚硫酸根等反应产生沉淀,因此其作用是排除SO42以外的其它阴离子及Ag+的干扰,故B符合题意。

综上所述所,答案为B

练习册系列答案
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【题目】化学变化是有条件的。某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应,实验过程如下。

已知同浓度的稀溶液中氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+

(1)根据实验I和Ⅱ,请回答下列问题。

①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成,选择 ___(填试剂)进一步证实生成了I2

②写出Fe3+与I-反应的离子方程式__,该条件下氧化性:Fe2+ __ I2(选填“>”或“<”)。

③实验Ⅱ的目的是____

(2)实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是___,甲同学得出氧化性:Cu2+ >I2

(3)乙同学认为甲同学的结论不合理,分析原因:实验Ⅲ应有 I2生成,但却生成了AgI沉淀,因此推测实验Ⅳ中I2的生成,与Cul沉淀有关,故不能确定氧化性:Cu2+>I2,并用下图装置进行验证。

K闭合后,较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱,将左侧电极改为Cu电极,并向右侧溶液中加入少量 ___(填试剂),发现指针偏转,且左侧溶液颜色加深,证明该条件下氧化性:Cu2+ __ I2(选填“>”或“<”)。

(4)该小组同学进一步分析认为,实验Ⅲ没有发生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反应,原因是生成AgI沉淀,反应物浓度迅速降低,不利于该反应进行;请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是____

(5)小组同学反思实验,反应体系中,各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。

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