Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F	Ne
3	Na		Al		P	S	Cl

（1）单质的化学性质最不活沷的元素是；
（2）氧的原子结构示意图是；
（3）形成化合物种类最多的元素是；
（4）HF和H2O中，热稳定性较强的是；
（5）N和P中，原子半径较小的是；
（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），酸性最强的是（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式 ， 其中硫元素和氧元素的质量比m（S）：m（O）= ． （相对原子质量：S﹣32，O﹣16）

Answer 1

【答案】
（1）Ne
（2）
（3）C
（4）HF
（5）N
（6）Al
（7）NaOH； HClO4
（8）SO2；1：1
【解析】解：（1）稀有气体的化学性质最不活泼，Ne为稀有气体，故答案为：Ne；（2）O原子含有8个质子、8个核外电子，核外电子排布为：K层2个电子、L层6个电子，O的原子结构示意图为： ，

故答案为： ；（3）有机物种类繁多，C是构成有机化合物的重要元素，因此形成化合物种类最多的元素是C，

故答案为：C；（4）非金属性：F＞O，因此热稳定性：HF＞H2O，因此HF和H2O中，热稳定性较强的是HF，

故答案为：HF；（5）同主族自上而下原子半径逐渐增大，N和P处于第ⅤA族，因此原子半径：P＞N，

故答案为：N；（6）常温下，铝和铁会在浓硫酸中发生钝化，因此常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是铝，

故答案为：Al；（7）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，在题目所给元素中Na的金属性最强，因此元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH，

元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强（F、O除外），除去F、O，Cl的非金属性最强，因此酸性最强的是HClO4，

故答案为：HClO4；（8）二氧化硫可以漂白品红溶液，二氧化硫的化学式为SO2，硫元素和氧元素的质量比m（S）：m（O）=32：16×2=1：1，

故答案为：SO2；1：1．

（1）稀有气体的化学性质最不活泼；（2）O原子含有8个质子、8个核外电子，核外电子排布为：K层2个电子、L层6个电子；（3）C是构成有机化合物的重要元素；（4）非金属性：F＞O，因此热稳定性：HF＞H2O；（5）同主族自上而下原子半径逐渐增大；（6）常温下，铝和铁会在浓硫酸中发生钝化；（7）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强（F、O除外）；（8）二氧化硫可以漂白品红溶液．