题目内容
实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMn04+16HCl(浓) = 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20
对于该反应,下列说法正确的是
A.HCl是氧化剂 | B.是非氧化还原反应 |
C.反应中锰元素被还原 | D.反应中氢元素的化合价升高 |
C
解析试题分析:这是一个氧化还原反应,锰元素和氯元素的化合价发生变化,锰元素的化合价降低,得到电子,被还原,KMn04是氧化剂;氯元素的化合价升高,推动电子,被氧化,HCl是还原剂。
考点:考查氧化还原反应的相关知识。
M2O7x- 和S 2- 离子在酸性溶液中发生如下反应:M2O7x- +3S2-+14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O,
则M2O7x- 离子中M元素的化合价是( )
A.+2 | B.+3 | C.+4 | D.+6 |
已知在酸性条件下能发生下列反应:Cu+→Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有紫红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是
A.该反应显示硫酸具有酸性 | B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
C.刺激性气味的气体是氨气 | D.反应中硫酸作氧化剂 |
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 |
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/L |
C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为: 2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2+4Cl- |
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3 |
下列变化过程中,属于还原反应的是
A.HCl→Cl2 | B.Na→Na+ | C.CO→CO2 | D.Fe3+→Fe |
下列说法正确的是
A.非金属元素(稀有气体元素除外)都是主族元素,单质在反应中都只能作氧化剂 |
B.常温下,1 mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子 |
C.在加热条件下,用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸 |
D.硫酸铜溶液显酸性的原因:Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+ |
在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+==Cu2++5Fe2++2S,反应结束后,经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是 ( )
A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原 |
B.氧化剂是Fe3+,氧化产物是Cu2+ |
C.反应中转移电子的物质的量为x mol |
D.反应结束后,测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol,则原Fe3+的总物质的量为(y-x) mol |
据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为: 5KClO3 + 6P=3P2O5 + 5KCl ,则下列有关叙述错误的是 ( )
A.上述反应属于氧化还原反应 |
B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾) |
C.因红磷和白磷互为同分异构体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 |
D.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol |
钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是
A.未知物质X为CO2,属于氧化产物 |
B.每转移1mol e-时,生成2mol X |
C.反应中PdCl2作氧化剂,被还原 |
D.还原性:CO>Pd |