题目内容
【题目】用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（ ）
A.瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NO2
B.瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥NH3
C.从b口进气，用排空气法收集CO2
D.瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积
【答案】D
【解析】
A. 二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空气法，A项错误；
B. 氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；
C. 二氧化碳密度大于空气的密度,应用向上排空气法,对此图应该从长导管(a)进,短导管(b)出，C项错误；
D. 测量氢气体积，瓶内装满水，因为氢气的密度小于水的密度，氢气应从短导管进，长导管接量筒，D项正确；
答案选D。
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【题目】TK时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl2，发生反应COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列说法正确的是
A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.022 mol·L-1，则反应的ΔH<0
B. 反应在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 mol·L-1·s-1
C. 保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反应达到平衡前的速率：v正<v逆
D. 保持其他条件不变，起始向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
