题目内容

【题目】按照要求写出化学方程式

(1)乙烯发生聚合反应：_____________________________________________

(2)苯与浓硝酸反应：_____________________________________________

(3)乙醇和乙酸的酯化反应：___________________________________________

(4)乙醇消去反应制乙烯：______________________________________________

【答案】 C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

【解析】

（1）乙烯中含碳碳双键，发生加聚反应生成聚乙烯，该反应为；

（2）苯和浓硝酸、浓硫酸在50℃～60℃发生硝化反应生成硝基苯和水，该反应为C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；

（3）乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；

（4）乙醇中含-OH，能发生催化氧化生成乙醛，其反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

练习册系列答案
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【题目】I.工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料。

（1）等物质的量浓度的两溶液，pH大小为：氯化铵___________硫酸铵（选填>、=或<，下同）；铵根离子浓度相同的两溶液，两者的浓度大小关系为：氯化铵___________硫酸铵；

（2）检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是______________________________________；

（3） 长期施用硫酸铵，土壤会酸化板结的原因是__________________________________。

II.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、催化剂条件下，N2与水发生反应：2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g) Q，（Q﹥0）。

（4）如果反应的平衡常数K值变小，该反应正反应速率__________（选填增大、减小或不变，下同），逆反应速率__________。

（5）请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态______________________。

（6）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了0.18 g/L，在这段时间内O2的平均反应速率为______________________。

【题目】下列反应中，生成物所储存的化学能比反应物所储存的化学能多的是

A.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

B.NaOH + HCl = NaCl + H2O

C.CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

D.Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O

【题目】氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn2＋、Pb2＋、Cd2＋等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1 mol/L]生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)为保证锌渣酸浸的充分，先保持酸过量，且c(H＋)＝0.5 mol/L左右。写出一种加快锌渣浸出的方法：_____________________________________

(2)为调节溶液的pH，则试剂X为________(填化学式)，且调节溶液pH的范围是________。

(3)除杂时加入高锰酸钾的作用是___________，发生反应的离子方程式为_______________。

(4)“过滤”所得滤渣的主要成分是___________ (填化学式)。

(5)写出“碳化合成”的化学方程式：_________________________________；“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量：_________________________________

【题目】(1)具有官能团分别为：羧基、_______和________(填名称)，

(2)苯酚与溴水生成白色沉淀，发生__________反应；乙烯通入溴水，发生_______反应。(填“加成”或者“取代”)

(3)以下几组：①白磷和红磷 ②D和T

③异丁烷 和2,2—二甲基丁烷 ④ CH2 = CH－CH3和

其中互为同系物的是____________；互为同分异构体的是_______________；

【题目】已知烃 A(标准状况下密度为 1.25g/L)能发生如下转化，反应①中水分子所含氧原子用 18O 标记，D 具有酸性，能使溴水褪色，相对分子质量为 72，且 D 中不含18O，E 具有水果香味，F 为高分子化合物。

(1)烃 A 的电子式为_________；有机物 B 所含官能团名称为_________； 有机物 D 的含氧官能团的结构简式为_____；反应③的另一产物水中_____(填“是”或“否”)含有 18O；E 的结构简式为_________；

(2)写出比烃 A 多一个碳原子的 A 的同系物发生加聚反应的化学方程式：_____；

(3)写出反应②的化学方程式：_____；

(4)写出反应④的化学方程式：_____；

(5)写出 B 与第三周期第ⅠA 族元素的单质反应的化学方程式：_____。

【题目】Ⅰ.根据下列6种符号回答问题：①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O

（1）共有________种核素，属于________种元素。

（2）互为同位素的是___________。（填序号，下同）

（3）中子数相等的是________________。

Ⅱ.有下列物质：①CO2 ②KCl ③氮气 ④H2⑤NH4Cl ⑥NaOH ⑦H2SO4试用以上编号填空：

（1）只有非极性键的是______________；

（2）只有极性键的是__________________；

（3）只有离子键的是___________________；

（4）既有离子键，又有极性键的是___________________；

（5）属于共价化合物的是___________________。

Ⅲ.写出下列物质的电子式

（1）N2__________；HClO_________；MgCl2___________；NaOH___________；

【题目】用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（ ）

A.瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NO2

B.瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥NH3

C.从b口进气，用排空气法收集CO2

D.瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积

【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于叙述错误的是 ( )

A. 原子序数116B. 中子数177

C. 核外电子数116D. 相对原子质量293

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