题目内容

【题目】过氧硫酸氢钾复合盐(K2SO4KHSO42KHSO5)易分解,可用作漂白剂、NOxSO2等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如图所示。

已知:浓硫酸与H2O2反应,部分转化为过硫酸(化学式为H2SO5,是一种一元强酸)

1H2SO5中硫元素的化合价为+6价,其中过氧键的数目为________;工业上用过氧硫酸氢钾复合盐溶液脱除NO时,反应的离子方程式为___________________________

2)若反应物的量一定,在上述流程的转化步骤中需用冰水浴冷却,且缓慢加入浓硫酸,其目的是___________________________

3)“结晶”操作中,加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体,该过程的化学方程式为______________________________。过氧硫酸氢钾复合盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如图所示,则该过程适宜的条件是_________________

4)产品中KHSO5含量的测定:取1.000g产品于锥形瓶中,用适量蒸馏水溶解,加入5mL5%的硫酸和5mL25%的KI溶液,再加入1mL淀粉溶液作指示剂,用0.2000mol·L-1硫代硫酸钠标准液滴定至终点,消耗标准液的体积为25.00mL

已知:2KHSO54KIH2SO4 = 2I23K2SO42H2O I22Na2S2O3 =Na2S4O62NaI

_____滴定管盛装标准浓度的硫代硫酸钠溶液(填)。

产品中KHSO5的质量分数为___________

【答案】1 3HSO52NOH2O = 3SO422NO35H+ 防止浓硫酸与H2O2溶液混合时放出大量热使H2O2分解 5K2CO34H2SO54H2SO4 =2(K2SO4KHSO42KHSO5)↓+5CO2↑+5H2O 控制pH2.0~2.5之间,温度在0℃左右 38.00

【解析】

(1)H2SO5中硫元素的化合价为+6价,依据化合价的代数和为0计算,有2个氧原子显-1价,所以过氧键的数目为1。答案为1

工业上用过氧硫酸氢钾复合盐溶液脱除NO时,反应的离子方程式为3HSO52NOH2O = 3SO422NO35H+。答案为3HSO52NOH2O = 3SO422NO35H+

(2)在“转化”步骤中,30%H2O2溶液加入98%的浓硫酸中,相当于浓硫酸稀释,会放出大量的热,而H2O2受热易分解,所以需用冰水浴冷却,且缓慢加入浓硫酸。

答案为:防止浓硫酸与H2O2溶液混合时放出大量热使H2O2分解;

(3)“结晶”操作中,加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体,该过程的化学方程式为5K2CO34H2SO54H2SO4 =2(K2SO4KHSO42KHSO5)↓+5CO2↑+5H2O

答案为:5K2CO34H2SO54H2SO4 =2(K2SO4KHSO42KHSO5)↓+5CO2↑+5H2O

从溶液pH看,过氧硫酸氢钾复合盐产率在2.0~2.5之间时最大;从温度看,过氧硫酸氢钾复合盐产率在0℃左右最大,所以该过程适宜的条件是控制pH2.0~2.5之间,温度在0℃左右。答案为:控制pH2.0~2.5之间,温度在0℃左右;

(4)硫代硫酸钠溶液呈碱性,应放在碱式滴定管内。答案为乙;

由反应2KHSO54KIH2SO4 = 2I23K2SO42H2OI22Na2S2O3 =Na2S4O62NaI可得出如下关系式:KHSO5——2Na2S2O3

n(Na2S2O3)=0.2mol/L×0.025L=0.005moln(KHSO5)=0.0025mol

产品中KHSO5的质量分数为:

答案为:38.00%。

练习册系列答案
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【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(CuZn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下:

1)写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式____;铜帽溶解完全后,需加热(至沸)将溶液中过量的H2O2除去。

2)为确定加入锌灰(主要成分为ZnZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=34,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:2Cu2+4I=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32+I2=2I+S4O62

①滴定选用的指示剂为____,滴定终点观察到的现象为___

②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验,得到100.00mL含有Cu2的溶液,量取20.00mL上述含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=34,加入过量的KI,用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次,记录数据如下:

实验编号

1

2

3

4

VNa2S2O3(mL)

28.32

25.31

25.30

25.32

计算电池铜帽中Cu的质量分数为____(结果保留四位有效数字),若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,则所测定c (Cu2)将会____(偏高偏低无影响”)

3)常温下,若向50mL 0.0001 mol·L-1CuSO4溶液中加入50mL0.00022 mol·L-1NaOH溶液, 生成了Cu (OH)2沉淀。计算沉淀生成的溶液的pH= ___(假设Cu2+被完全沉淀,混合后溶液体积不发生变化);

4)已知pH>11 Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

1.1

3.2

Fe2

5.8

8.8

Zn2

5.9

8.9

实验中可选用的试剂:30%H2O21.0 mol·L-1HNO31.0 mol·L-1NaOH由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为:

①向滤液中加入适量30% H2O2,使其充分反应;

_______

③过滤;

______

⑤过滤、洗涤、干燥;

900℃煅烧。

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