题目内容
【题目】硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是
A.该反应的正反应为放热反应
B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC
C.反应达到B点时，2v正(O2)= v逆(SO3)
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示为Fe2O3作催化剂的曲线
【答案】AC
【解析】
由图可知T0前反应未达平衡，T0时处于平衡状态，T0后升高温度平衡向逆反应移动．
A．T0后升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，A项正确；
B．C点的温度高于A点，温度升高，化学反应速率加快，所以vA＜vC，B项错误；
C．不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，反应达到B点时，到达平衡状态，所以2v正(O2)=v逆(SO3)，C项正确；
D．使用催化剂，加快化学反应速率，缩短到达平衡时间，但平衡不移动，用V2O5催化剂与Fe2O3作催化剂，到达平衡时三氧化硫的含量应相同，D项错误；
答案选AC。
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