题目内容

【题目】按要求回答下列问题:

(1)键线式的系统命名为 __________________

(2)中含有的官能团为_______________

(3)2-甲基-1-丁烯的结构简式____________________

(4)相对分子质量为 72 且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式________________

(5)分子式为 C2H6O 的有机物,有两种同分异构体,乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3),则通过下列方法,不可能将二者区别开来的是________________

A.红外光谱 B.核磁共振氢谱 C.质谱法 D.与钠反应

【答案】2-甲基戊烷 羟基、酯基 C

【解析】

(1)键线式,主链有5个碳原子,2号碳原子连有1个甲基,系统命名为2-甲基戊烷;

(2)中含有的官能团为羟基、酯基;

(3)根据系统命名原则,2-甲基-1-丁烯主链有4个碳,含一个双键,结构简式为

(4)相对分子质量为 72烷烃分子式是 C5H12,一氯代物只有一种,说明只有一种等效氢,结构对称,该烷烃的结构简式是

(5)乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3),官能团不同,能用红外光谱鉴别,不选A

乙醇(CH3CH2OH)3种等效氢、甲醚(CH3OCH3) 1种等效氢,能用核磁共振氢谱鉴别,不选B

乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)的相对分子质量相同,不能用质谱法鉴别,故选C

乙醇(CH3CH2OH)与钠反应放出氢气、甲醚(CH3OCH3)与钠不反应,故不选D

练习册系列答案
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【题目】1799年,英国化学家汉弗莱·戴维发现了N2O气体。在食品行业中,N2O可用作发泡 剂和密封剂。

(l) N2是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,NH3O2在加热和催化剂的作用下生成N2O的化学方程式为________

(2)N2O在金粉表面发生热分解反应:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H

已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) △H1=-1010KJ/mol

4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) △H2=-1531KJ/mol

△H=__________

(3)N2OCO是环境污染性气体,研究表明,CON2OFe+作用下发生反应:N2O(g)+CO(g)CO2(g)N2(g)的能量变化及反应历程如下图所示,两步反应分别为:反应①Fe++N2OFeO+N2;反应______________

由图可知两步反应均为____(填“放热”或“吸热”)反应,由______(填“反应或反应)决定反应达到平衡所用时间。

(4)在固定体积的密闭容器中,发生反应:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g),改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定N2O的平衡转化率。部分实验结果如图所示:

如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是:____

图中CD两点对应的实验温度分别为TCTD,,通过计算判断TC____TD(填“>”“=”或“<)

(5)在某温度下,向1L密闭容器中充入CON2O,发生反应:N2O(g)+CO(g)CO2(g)N2(g),随着反应的进行,容器内CO的物质的量分数变化如下表所示:

时间/min

0

2

4

6

8

10

物质的量分数

50.0%

40.25%

32.0%

26.2%

24.0%

24.0%

则该温度下反应的平衡常数K=____

【题目】CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

1)研究表明CO2H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下:

CH3OH(g)+ O2(g) CO2(g)+2H2O1 △H1=akJmol-1

H2(g)+O2(g) H2O1 △H2=bkJmol-1

H2O(g) H2O(l) △H3=ckJmol-1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1

2)为研究CO2CO之间的转化,让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应:C(s)CO2(g)2CO(g) H,反应达平衡后,测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO))的影响如图所示。

回答下列问题:

压强p1p2p3的大小关系是________Ka Kb Kc abc三点对应的平衡常数,则其大小关系是_________

②900℃1.0 MPa时,足量碳与a molCO2反应达平衡后,CO2的转化率为___________ (保留三位有效数字),该反应的平衡常数Kp_________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

3以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂,可以将CO2 CH4 直接转化成乙酸,CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250300 ℃时,乙酸的生成速率降低的主要原因是_____________ 300400℃时,乙酸的生成速率升高的主要原因是___________

为了提高该反应中CO2的转化率,可以采取的措施是_____(写一条即可)。

4)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯,其原理如图所示,电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为___________;每生成0.5mol乙烯,理论上需消耗铅蓄电池中_____mol硫酸。

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