Question

【题目】常温下，向a mol/L某弱酸HA溶液中滴加等体积的b mol/L氢氧化钠溶液恰好使溶液呈中性。则该温度下，HA的电离平衡常数表达式是（ ）

A.B.C.D.

Answer 1

【答案】B

【解析】

依据电荷守恒得到氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，常温下为10-7mol/L，弱酸HA的平衡常数只随温度变化，所以根据反应后的溶液中弱酸HA电离常数计算即可。

向amol.L-1某弱酸HA溶液中滴加等体积的bmol. L- 1氢氧化钠溶液恰好使溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH- )= 10 -7mol/L；依据溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH- )+c(A-)，此时溶液中c(Na+)=c(A- )，假设弱酸HA和氢氧化钠体积为1L，得到n(Na+) = bmol，n(HA)= amol，反应后溶液中弱酸HA的电离常数K=，

故选B。