题目内容
2．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高 | |
| B． | 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行 | |
| C． | 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 | |
| D． | 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 |
分析 A、卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高；
B、元素周期表共有18个纵行；
C、同主族元素的单质、化合物性质相似；
D、同主族元素的性质具有相似性和递变性．
解答 解：A、卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高，故A正确；
B、元素周期表共有18个纵行，故B错误；
C、卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故C正确；
D、碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故D正确；
故选B．
点评 本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性．
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13．下列选项中最后的物质是要制取的物质，其中不能通过所列变化得到的是（ ）
| A． | Cu$→_{v}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{结晶}{→}$CuSO4•5H2O | |
| B． | Al$→_{v}^{O_{2}}$Al2O3$\stackrel{{H}_{2}S{O}_{4}}{→}$Al2（SO4）3溶液$\stackrel{加热蒸干}{→}$Al2（SO4）3 | |
| C． | FeSO4溶液$\stackrel{{H}_{2}S}{→}$FeS$→_{干燥}^{过滤}$FeS晶体 | |
| D． | MgCl2溶液$→_{过滤}^{NH_{3}}$Mg（OH）2$\stackrel{适量HN{O}_{3}}{→}$Mg（NO3）2溶液$\stackrel{结晶}{→}$Mg（NO3）•6H2O |
）的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如图所示．
-OH+2e-+H+═
-OH+Cl-．
17．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（ ）
| A． | 溴苯中的溴（KI溶液） | B． | 乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾） | ||
| C． | 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液） | D． | 苯中的甲苯（Br2水） |
7．下列关于阿伏加德罗常数（NA），的说法正确的是（ ）
| A． | 3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1NA | |
| B． | 35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子的数目为NA | |
| C． | 标准状况下将0.5molSO2气体与0.5molH2S气体混合后，气体的分子总数为NA | |
| D． | 6g二氧化硅中含Si-O键数为0.2NA |
11．下面实验方法正确的是（ ）
| A． | 溴乙烷与NaOH水溶液混合加热后，经冷却，加入硝酸银溶液有淡黄色沉淀 | |
| B． | 淀粉在硫酸作用下水解得到葡萄糖，再加入新制银氨溶液并水浴加热，可得银镜 | |
| C． | 检验溴乙烷消去产物中的乙烯，可将反应逸出的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 | |
| D． | 通过核磁共振氢谱的方法，可以检验出溴乙烷在NaOH水溶液中水解的产物有乙醇生成 |
12．下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 在AsCl5分子中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构 | |
| B． | 砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子 | |
| C． | 砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂 | |
| D． | Na3AsO4溶液的pH大于7 |