题目内容
14．除第1周期和第7周期外，每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有元素元素结束．同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐减少，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强．分析 处于同周期，随着原子序数的递增，最外层电子数逐渐增多，原子半径减小，核电荷数增大，核对最外层电子的引力增强，失电子能力减弱，得电子能力增强，则金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下，最外层电子数相同，电子层数增加，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，金属性增强、非金属性减弱，以此来解答．
解答 解：同周期从碱金属元素开始，最外层达8电子稳定结构的稀有气体元素结束，同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性弱碱，非金属性减增强，最高价氧化物的水化物碱性减弱，酸性增加，
故答案为：碱金属；稀有元素；减少；减弱；增强；减弱；增强；减弱；增强．
点评 本题考查同周期元素的性质，为高频考点，把握同周期元素性质的变化规律为解答的关键，注重基础知识的考查，属于记忆性知识点，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是（ ）
| A． | 质子总数 | B． | 质量 | C． | 密度 | D． | 原子总数 |
2．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高 | |
| B． | 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行 | |
| C． | 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 | |
| D． | 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 |
9．根据如图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ）
| A． | 2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd 2+（aq） | B． | Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq） | ||
| C． | 2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s） | D． | 2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq） |
19．已知短周期元素的离子aB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径 B＞D＞C | |
| B． | 原子序数 d＞c＞a | |
| C． | 离子半径 C＞D＞B | |
| D． | 原子结构的最外层电子数目 B＞D＞C |
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Ba（OH）2溶液与少量的NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| B． | 次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
| C． | 金属钾与水反应：K+H2O═K++OH-+H2↑ | |
| D． | 硫酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：H++OH-═H2O |
3．A、B、C、D是元素周期表中前四周中五种常见元素，原子序数依次增大．其相关信息如下表：
请回答下列问题：
（1）B在元素周期表中位置第二周期VA族；E2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
（2）A，B，C的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；A，B，C的氢氧化物稳定性由大到小的顺序为（填写化学式，下同）H2O＞NH3＞CH4；B，C，D氢化物的沸点最高的为H2O．
（3）1molAD2分子中含有的π键数目为2NA；该化合物的晶体类型是分子晶体．
（4）生活中E单质在NaCl溶液中发生腐蚀时的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
| 元素 | 相关信息 |
| A | 原子核外L层电子数是K层的2倍 |
| C | 有两种同素异形体，其中一种可吸附对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球表面 |
| D | 价电子排布为（n+1）s+（n+1）p（n+2） |
| E | 苯酚遇其某种价态的离子显紫色 |
（1）B在元素周期表中位置第二周期VA族；E2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
（2）A，B，C的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；A，B，C的氢氧化物稳定性由大到小的顺序为（填写化学式，下同）H2O＞NH3＞CH4；B，C，D氢化物的沸点最高的为H2O．
（3）1molAD2分子中含有的π键数目为2NA；该化合物的晶体类型是分子晶体．
（4）生活中E单质在NaCl溶液中发生腐蚀时的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．