题目内容
【题目】化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。
(1)常温常压下,现有下列十种物质:
①Al②NaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小苏打⑦Fe(OH)3⑧NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4
上述状态下可导电的物质是______________(填编号,下同);属于非电解质的是______________属于弱电解质的是________;⑤在水中的电离方程式为________。
(2)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:H++OH-=H2O,该反应的化学方程式为__________。
(3)过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________。
(4)请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式___________。
(5)已知PbSO4不溶于水,但可溶于醋酸铵溶液,反应方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成,则其反应的离子方程式应为___________。
【答案】 ①⑨ ③④ ⑤⑦ CH3COOHCH3COO-+ H+ NaHSO4 + NaOH= Na2SO4 + H2O 2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2 Fe3++3H2O
3Fe(OH)3(胶体)+3H+ (CH3COO)2Pb + S2-=PbS↓+ 2CH3COO-
【解析】(1)电解质在水溶液或熔融状态下导电,金属单质能导电,所以能导电的物质有铝和氨水,在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物为非电解质,所以二氧化碳和乙醇为非电解质,弱酸或弱碱稍微弱电解质,所以有醋酸和氢氧化铁,醋酸为弱酸,在水中部分电离出醋酸根离子和氢离子,故答案为: ①⑨; ③④;⑤⑦; CH3COOHCH3COO-+ H+ ;(2)氢离子代表强酸或能完全电离出氢离子的硫酸氢钠,氢氧根代表强碱,如氢氧化钠,所以该反应为NaHSO4 + NaOH= Na2SO4 + H2O ;(3)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,方程式为:2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2 ;(4)实验室制备氢氧化铁胶体是用氯化铁饱和溶液加入到沸水中继续加热到出现红褐色停止,所以离子方程式为:Fe3+ +3H2O
3Fe(OH)3(胶体)+3H+ ;(5)Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成说明二者反应生成了硫化铅沉淀,醋酸铅是弱电解质,不能拆成离子形式,硫化铅是沉淀,不拆,故离子方程式为: (CH3COO)2Pb + S2-=PbS↓+ 2CH3COO-。
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【题目】(一)某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时,有刺激性气体放出和白色沉淀生成,加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系,如下图1所示。请填写下列空白:
(1)在该溶液中含有的离子是_____________,物质的量浓度之比为_______________。
(2)所加的淡黄色固体是________________(化学式)。
(二)黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe、S元素,且高温下不发生化学变化),是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1 g该黄铁矿石的样品放入如图2装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为:
【实验一】:测定硫元素的含量
反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
(3)反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是(用化学方程式表示)________________________________________。
(4)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______________(列出表达式即可)。
【实验二】:测定铁元素的含量
(5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有_________________。
(6)某同学一共进行了三次滴定实验,实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.00 | 25.03 | 24.97 |
根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) =_______________。