题目内容
【题目】向27.2gCuO、Cu的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL,固体完全溶解后,生成NO和Cu(NO3)2 . 在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀,此时溶液呈中性,所得沉淀质量为39.2g.则:
(1)Cu与Cu2O 的物质的量之比为 .
(2)HNO3的物质的量浓度为 .
【答案】
(1)2:1
(2)2.4mol/L
【解析】解:(1.)所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,溶液中溶质为NaNO3 , n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol,沉淀为Cu(OH)2 , 质量为39.2g,物质的量为 =0.4mol,根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2],所以反应后的溶液中n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.4mol,设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y,则
,解得x=0.2,y=0.1,
所以Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1,所以答案是:2:1;
(2.)Cu和Cu2O与稀硝酸反应生成硝酸铜,0.2molCu完全反应失去0.4mol电子,0.1molCu2O完全反应失去0.2mol电子,总共生成0.6mol电子,由电子守恒,生成NO的物质的量为 =0.2mol,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子恰好完全沉淀,反应后的溶质为硝酸钠,则溶液中的硝酸根离子的物质的量为n(NO3﹣)=n(NaOH)=1mol/L×1L=1mol,则硝酸的总物质的量为1mol+0.2mol=1.2mol,硝酸的浓度为
=2.4mol/L,所以答案是:2.4mol/L.
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【题目】(一)某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时,有刺激性气体放出和白色沉淀生成,加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系,如下图1所示。请填写下列空白:
(1)在该溶液中含有的离子是_____________,物质的量浓度之比为_______________。
(2)所加的淡黄色固体是________________(化学式)。
(二)黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe、S元素,且高温下不发生化学变化),是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1 g该黄铁矿石的样品放入如图2装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为:
【实验一】:测定硫元素的含量
反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
(3)反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是(用化学方程式表示)________________________________________。
(4)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______________(列出表达式即可)。
【实验二】:测定铁元素的含量
(5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有_________________。
(6)某同学一共进行了三次滴定实验,实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.00 | 25.03 | 24.97 |
根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) =_______________。