题目内容
【题目】回答下列问题:
(1)写出下列物质的电离方程式:
Ba(OH)2;
Fe2(SO4)3;
H2SO4 .
(2)如果NaHSO4的电离方程式可以写成:NaHSO4=Na++H++SO42﹣ . 那么,将NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式是: .
(3)用“双线桥”法,对反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O进行化合价变化、电子转移以及氧化、还原分析. , 其中氧化剂是 , 还原剂是 .
【答案】
(1)Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣;Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42﹣;H2SO4=2H++SO42﹣
(2)H++OH﹣=H2O
(3);MnO2;HCl
【解析】解:(1)Ba(OH)2为强电解质,完全电离,电离方程式为:Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣ ,
Fe2(SO4)3为强电解质,完全电离,电离方程式为:Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42﹣ ,
H2SO4为强电解质,完全电离,电离方程式:H2SO4=2H++SO42﹣ ,
所以答案是:Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣;Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42﹣;H2SO4=2H++SO42﹣;(2)将NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液完全反应本质为氢离子与氢氧根离子反应生成水,离子方程式为:H++OH﹣=H2O,所以答案是:H++OH﹣=H2O;(3)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑中,Mn元素的化合价降低,氧化剂为MnO2 , MnCl2为还原产物,Cl元素的化合价升高,被氧化,HCl为还原剂,Cl2为氧化产物,则1mol氧化剂反应转移2mol2e﹣ , 用双线桥法表示反应中电子转移的数目 ,
所以答案是: ;MnO2; HCl.
【题目】某化学兴趣小组要用0.50molL-1NaOH溶液和0.50molL-1硫酸溶液完成中和热的测定。
(l)实验桌上备有烧杯(大、小各一个)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、硫酸、NaOH溶液,尚缺少的玻璃仪器是____________________________.
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表.
①请填写如表中的空白:
试验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差 平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | _________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 34.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②近似认为0.50molL-1 NaOH溶液和0.50molL-1 硫酸的密度都是1gcm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1℃-1.则中和热△H=______(取小数点后一位).
③上述实验结果数值与57.3相比有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)______.
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中.
(3)已知:含1mol CH3COOH的醋酸溶液与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;含1molHCl的盐酸与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于______。