Question

【题目】A，B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H2O （g）CO2 （g）+H2（g）△H=﹣43kJmol﹣1 下列说法正确的是（ ）

A.由图象可知，B容器内反应速率较快
B.前2min内，v（CO）=0.15mol/（Lmin）
C.若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJ
D.将A，B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．由图可知，A先达到平衡，时间少则反应速率快，故A错误；
B．前2min内，CO的浓度变化为0.25mol/L﹣0.15mol/L=0.1mol/L，所以v（CO）= =0.05mol/L．min，故B错误；
C.3min内，B容器中反应的CO的物质的量为（0.2mol/L﹣0.1mol/L）×10L=1mol，由CO（g）+H2O （g）CO2 （g）+H2（g）△H=﹣43kJmol﹣1可知，该反应放出热量43kJ，故C正确；
D．将A、B容器体积均压缩至原来的一半，相当于压强增大，压强对该平衡移动无影响，故D错误；
故选C．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征和化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．