题目内容

【题目】将适当的数据填写在空格中:
(1)0.5molNaOH的质量是g,10gNaOH的物质的量是mol.
(2)在标准状况下0.5molH2的体积为L,在标况下5.6LH2的物质的量为mol.
(3)将58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液,此溶液中溶质的物质的量浓度为;取此溶液100mL,其中Na+的物质的量浓度为 , Na+的物质的量是

【答案】
(1)20;0.25
(2)11.2;0.25
(3)2mol/L;2mol/L;0.2mol
【解析】解:(1)0.5molNaOH的质量:0.5mol×40g/mol=20g;10gNaOH的物质的量是: =0.25mol;
所以答案是:20; 0.25;(2)标况下,Vm=22.4L/mol,在标准状况下0.5molH2的体积为:0.5mol×22.4L/mol=11.2L;在标况下5.6LH2的物质的量: =0.25mol;
所以答案是:11.2; 0.25; (3)将58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液,此溶液中溶质的物质的量浓度为: =2mol/L;
氯化钠为强电解质,完全电离所以钠离子物质的量浓度等于氯化钠的物质的量浓度为:2mol/L;
钠离子的物质的量为:2mol/L×0.1L=0.2L;
所以答案是:2mol/L; 2mol/L; 0.2mol.

练习册系列答案
相关题目

【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生.
(1)摩擦剂中氢氧化铝的定性检验.
取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤.
往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤,滤液中通入过量二氧化碳,请写出通入过量二氧化碳反应的离子方程式是
(2)牙膏样品中碳酸钙的定量测定.
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数.

依据实验过程回答下列问题:
(i)实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有
(ii)C中反应生成BaCO3的化学方程式是
(iii)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是(填标号).
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(iv)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g.则样品中碳酸钙的质量分数为
(v)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,就可以确定碳酸钙的质量分数.实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网