Question

【题目】某化学兴趣小组要用0.50molL-1NaOH溶液和0.50molL-1硫酸溶液完成中和热的测定。

（l）实验桌上备有烧杯（大、小各一个）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、硫酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃仪器是____________________________．

（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．

①请填写如表中的空白：

试验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差 平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	_________
2	27.0	27.4	27.2	34.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50molL-1 NaOH溶液和0.50molL-1 硫酸的密度都是1gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1℃-1．则中和热△H=______（取小数点后一位）．

③上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

（3）已知：含1mol CH3COOH的醋酸溶液与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含1molHCl的盐酸与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于______。

Answer 1

【答案】 量筒、环形玻璃搅拌棒 4.0 -53.5kJ/mol AC +43.5 kJ·mol-1

【解析】(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、搅拌器以及量筒；故答案为：量筒、环形玻璃搅拌棒；

(2)①第一次测定温度差为：(30.1-26.1)℃=4.0℃，第二次测定的温度差为：(33.3-27.2)℃=6.1℃，第三次测定的温度差为：(29.8-25.9)℃=3.9℃，第三次测定的温度差为：(30.4-26.3)℃=4.1℃，实验2的误差太大要舍去，三次温度差的平均值为4.0℃，故答案为：4.0；

②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为△T=4.0℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=mc△T=80g×4.18J/(g℃)×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热△H=-=-53.5kJ/mol，故答案为：-53.5kJ/mol；

③A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A正确；B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故B错误；C．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故C正确；故选AC；

(3)CH3COOH(aq)+OH-(aq)═CH3COO-(aq)+H2O(l)△H=-12.1kJmol-1 ①，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=△H=-55.6kJmol-1 ②，用①-②可得CH3COOH电离的热化学方程式为：CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq)△H=-12.1kJmol-1-(-55.6kJmol-1)=+43.5kJmol-1；故答案为：+43.5kJmol-1。